Masa molar del amoníaco
La masa molar del amoníaco (NH₃) es 17,031 g/mol: la suma de las masas atómicas 14,007 + 3 × 1,0080. En los ejercicios escolares se usa 17 g/mol (N = 14, H = 1).
Aporte de cada elemento
M(NH3) = 14,007 + 3 × 1,0080 = 17,031 g/mol
El resultado se redondea a la precisión de la masa atómica menos precisa. Masas atómicas de la IUPAC (CIAAW). Coincide con PubChem: 17,031 g/mol. PubChem CID 222
¿Qué es el amoníaco?
El amoníaco es un gas incoloro de olor penetrante, más ligero que el aire. Se disuelve muy bien en agua; su disolución acuosa se vende como amoníaco de uso doméstico.
Con el amoníaco se fabrican fertilizantes nitrogenados y ácido nítrico. En la industria se obtiene a partir de nitrógeno e hidrógeno mediante el proceso Haber-Bosch.
Propiedades
- Estado a 25 °C
- Gaseoso
- Punto de fusión
- −77,7 °C
- Punto de ebullición
- −33,3 °C
- Solubilidad en agua
- soluble
Fuentes: PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipedia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook; cada valor coincide en dos de ellas.
Ejercicios de masa molar del amoníaco
Para ejercicios escolares (N = 14, H = 1): M(NH₃) = 17 g/mol
Ejercicio 1
¿Cuántos moles hay en 68 g de NH₃?
n = m / M = 68 g / 17 g/mol
Respuesta: 4 mol
Ejercicio 2
¿Cuál es la masa de 0,5 mol de NH₃?
m = n · M = 0,5 mol · 17 g/mol
Respuesta: 8,5 g
Ejercicio 3
¿Cuál es el porcentaje en masa de N en NH₃?
w(N) = M(N) / M(NH₃) = 14 / 17 ≈ 0,824
Respuesta: 82,4 %
Ejercicio 4
¿Cuántas moléculas hay en 0,2 mol de NH₃?
N = n · NA = 0,2 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹
Respuesta: 1,204 · 10²³
Ejercicio 5
¿Qué volumen ocupan 1,7 g de NH₃ en condiciones normales?
n = m / M = 1,7 g / 17 g/mol = 0,1 mol
V = n · Vm = 0,1 mol · 22,4 L/mol
Condiciones normales: 0 °C y 1 atm (101,3 kPa).
Respuesta: 2,24 L
Sustancias comunes
¿Qué es la masa molar?
La masa molar M es la masa de un mol de sustancia, es decir, de unas 6,022 · 10²³ de sus partículas. Se mide en gramos por mol (g/mol).
Para hallarla, suma las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula: multiplica la masa de cada elemento por su subíndice, el número de sus átomos. En g/mol, la masa molar es numéricamente igual a la masa molecular relativa Mr.
Por ejemplo, para el agua: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.