Masa molar del ácido clorhídrico
La masa molar del ácido clorhídrico (HCl) es 36,46 g/mol: la suma de las masas atómicas 1,0080 + 35,45. En los ejercicios escolares se usa 36,5 g/mol (H = 1; Cl = 35,5).
Aporte de cada elemento
M(HCl) = 1,0080 + 35,45 = 36,46 g/mol
El resultado se redondea a la precisión de la masa atómica menos precisa. Masas atómicas de la IUPAC (CIAAW). Coincide con PubChem: 36,46 g/mol. PubChem CID 313
¿Qué es el ácido clorhídrico?
El ácido clorhídrico es una disolución de cloruro de hidrógeno en agua y un ácido fuerte monoprótico. Concentrado (36–38 %) «humea» en el aire: el cloruro de hidrógeno escapa de la disolución y forma una niebla con la humedad del aire.
Está presente en el jugo gástrico, donde ayuda a digerir los alimentos. En el laboratorio se usa para obtener hidrógeno a partir del cinc, y los carbonatos se reconocen porque con él hacen efervescencia y desprenden CO₂.
Propiedades
Propiedades del cloruro de hidrógeno HCl, el gas cuya disolución en agua es el ácido clorhídrico. La densidad y las temperaturas del propio ácido dependen de su concentración.
- Estado a 25 °C
- Gaseoso
- Densidad
- 1,49 g/L 25 °C
- Punto de fusión
- −114,22 °C
- Punto de ebullición
- −85,05 °C
- Solubilidad en agua
- soluble 82,3 g por 100 g de agua, 0 °C
Fuentes: PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipedia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook; cada valor coincide en dos de ellas.
Ejercicios de masa molar del ácido clorhídrico
Para ejercicios escolares (H = 1; Cl = 35,5): M(HCl) = 36,5 g/mol
Ejercicio 1
¿Cuántos moles hay en 146 g de HCl?
n = m / M = 146 g / 36,5 g/mol
Respuesta: 4 mol
Ejercicio 2
¿Cuál es la masa de 3 mol de HCl?
m = n · M = 3 mol · 36,5 g/mol
Respuesta: 109,5 g
Ejercicio 3
¿Cuál es el porcentaje en masa de Cl en HCl?
w(Cl) = M(Cl) / M(HCl) = 35,5 / 36,5 ≈ 0,973
Respuesta: 97,3 %
Ejercicio 4
¿Cuántas moléculas hay en 0,2 mol de HCl?
N = n · NA = 0,2 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹
Respuesta: 1,204 · 10²³
Sustancias comunes
¿Qué es la masa molar?
La masa molar M es la masa de un mol de sustancia, es decir, de unas 6,022 · 10²³ de sus partículas. Se mide en gramos por mol (g/mol).
Para hallarla, suma las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula: multiplica la masa de cada elemento por su subíndice, el número de sus átomos. En g/mol, la masa molar es numéricamente igual a la masa molecular relativa Mr.
Por ejemplo, para el agua: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.