Masa molar del agua
La masa molar del agua (H₂O) es 18,015 g/mol: la suma de las masas atómicas 2 × 1,0080 + 15,999. En los ejercicios escolares se usa 18 g/mol (H = 1, O = 16).
Aporte de cada elemento
M(H2O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol
El resultado se redondea a la precisión de la masa atómica menos precisa. Masas atómicas de la IUPAC (CIAAW). Coincide con PubChem: 18,015 g/mol. PubChem CID 962
¿Qué es el agua?
El agua cubre alrededor del 71 % de la superficie de la Tierra y en la naturaleza se encuentra en los tres estados: hielo, agua líquida y vapor de agua.
La molécula de H₂O es polar, por eso el agua disuelve muchas sales, ácidos y gases. El hielo es menos denso que el agua líquida (0,917 g/cm³ a 0 °C), por eso flota.
Propiedades
- Estado a 25 °C
- Líquido
- Densidad
- 1,000 g/cm³ 4 °C
- Punto de fusión
- 0 °C
- Punto de ebullición
- 99,97 °C
Fuentes: PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipedia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook; cada valor coincide en dos de ellas.
Ejercicios de masa molar del agua
Para ejercicios escolares (H = 1, O = 16): M(H₂O) = 18 g/mol
Ejercicio 1
¿Cuántos moles hay en 54 g de H₂O?
n = m / M = 54 g / 18 g/mol
Respuesta: 3 mol
Ejercicio 2
¿Cuál es la masa de 1,5 mol de H₂O?
m = n · M = 1,5 mol · 18 g/mol
Respuesta: 27 g
Ejercicio 3
¿Cuál es el porcentaje en masa de H en H₂O?
w(H) = 2 · M(H) / M(H₂O) = 2 · 1 / 18 ≈ 0,111
Respuesta: 11,1 %
Ejercicio 4
¿Cuántas moléculas hay en 0,1 mol de H₂O?
N = n · NA = 0,1 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹
Respuesta: 6,02 · 10²²
Sustancias comunes
¿Qué es la masa molar?
La masa molar M es la masa de un mol de sustancia, es decir, de unas 6,022 · 10²³ de sus partículas. Se mide en gramos por mol (g/mol).
Para hallarla, suma las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula: multiplica la masa de cada elemento por su subíndice, el número de sus átomos. En g/mol, la masa molar es numéricamente igual a la masa molecular relativa Mr.
Por ejemplo, para el agua: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.