Masa molar del ácido sulfúrico
La masa molar del ácido sulfúrico (H₂SO₄) es 98,07 g/mol: la suma de las masas atómicas 2 × 1,0080 + 32,06 + 4 × 15,999. En los ejercicios escolares se usa 98 g/mol (H = 1, S = 32, O = 16).
Aporte de cada elemento
M(H2SO4) = 2 × 1,0080 + 32,06 + 4 × 15,999 = 98,07 g/mol
El resultado se redondea a la precisión de la masa atómica menos precisa. Masas atómicas de la IUPAC (CIAAW). PubChem da 98,08 g/mol: la última cifra difiere porque las masas atómicas se redondean de otra forma. PubChem CID 1118
¿Qué es el ácido sulfúrico?
El ácido sulfúrico es un líquido denso y aceitoso, incoloro e inodoro, y un ácido fuerte diprótico. Es uno de los productos más importantes de la industria química: con él se fabrican fertilizantes, y se usa en las baterías de los coches.
Concentrado absorbe agua con avidez y carboniza el azúcar, el papel y la madera. Para diluirlo se vierte el ácido sobre el agua, nunca al revés: se desprende tanto calor que el agua puede hervir y salpicar ácido.
Propiedades
- Estado a 25 °C
- Líquido
- Densidad
- 1,8302 g/cm³ 25 °C
- Punto de fusión
- 10,31 °C
- Punto de ebullición
- 337 °C
- Solubilidad en agua
- miscible con el agua en cualquier proporción
Fuentes: PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipedia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook; cada valor coincide en dos de ellas.
Ejercicios de masa molar del ácido sulfúrico
Para ejercicios escolares (H = 1, S = 32, O = 16): M(H₂SO₄) = 98 g/mol
Ejercicio 1
¿Cuántos moles hay en 392 g de H₂SO₄?
n = m / M = 392 g / 98 g/mol
Respuesta: 4 mol
Ejercicio 2
¿Cuál es la masa de 0,5 mol de H₂SO₄?
m = n · M = 0,5 mol · 98 g/mol
Respuesta: 49 g
Ejercicio 3
¿Cuál es el porcentaje en masa de S en H₂SO₄?
w(S) = M(S) / M(H₂SO₄) = 32 / 98 ≈ 0,327
Respuesta: 32,7 %
Ejercicio 4
¿Cuántas moléculas hay en 0,2 mol de H₂SO₄?
N = n · NA = 0,2 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹
Respuesta: 1,204 · 10²³
Sustancias comunes
¿Qué es la masa molar?
La masa molar M es la masa de un mol de sustancia, es decir, de unas 6,022 · 10²³ de sus partículas. Se mide en gramos por mol (g/mol).
Para hallarla, suma las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula: multiplica la masa de cada elemento por su subíndice, el número de sus átomos. En g/mol, la masa molar es numéricamente igual a la masa molecular relativa Mr.
Por ejemplo, para el agua: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.