Masa molar del hidróxido de sodio
La masa molar del hidróxido de sodio (NaOH) es 39,997 g/mol: la suma de las masas atómicas 22,990 + 15,999 + 1,0080. En los ejercicios escolares se usa 40 g/mol (Na = 23, O = 16, H = 1).
Aporte de cada elemento
M(NaOH) = 22,990 + 15,999 + 1,0080 = 39,997 g/mol
El resultado se redondea a la precisión de la masa atómica menos precisa. Masas atómicas de la IUPAC (CIAAW). Coincide con PubChem: 39,997 g/mol. PubChem CID 14798
¿Qué es el hidróxido de sodio?
El hidróxido de sodio (sosa cáustica) es un sólido blanco y una base fuerte. Quema la piel y corroe los tejidos, por eso se manipula con guantes y gafas de protección.
Al aire, el NaOH absorbe agua y dióxido de carbono. Se usa para fabricar jabón y papel y para desatascar tuberías, y se obtiene por electrólisis de una disolución de cloruro de sodio.
Propiedades
- Estado a 25 °C
- Sólido
- Densidad
- 2,13 g/cm³ 25 °C
- Punto de fusión
- 323 °C
- Punto de ebullición
- 1388 °C
- Solubilidad en agua
- soluble
Fuentes: PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipedia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook; cada valor coincide en dos de ellas.
Ejercicios de masa molar del hidróxido de sodio
Para ejercicios escolares (Na = 23, O = 16, H = 1): M(NaOH) = 40 g/mol
Ejercicio 1
¿Cuántos moles hay en 120 g de NaOH?
n = m / M = 120 g / 40 g/mol
Respuesta: 3 mol
Ejercicio 2
¿Cuál es la masa de 1,5 mol de NaOH?
m = n · M = 1,5 mol · 40 g/mol
Respuesta: 60 g
Ejercicio 3
¿Cuál es el porcentaje en masa de Na en NaOH?
w(Na) = M(Na) / M(NaOH) = 23 / 40 = 0,575
Respuesta: 57,5 %
Ejercicio 4
¿Cuántos iones OH⁻ hay en 0,1 mol de NaOH?
N = n · NA = 0,1 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹
Respuesta: 6,02 · 10²²
Sustancias comunes
¿Qué es la masa molar?
La masa molar M es la masa de un mol de sustancia, es decir, de unas 6,022 · 10²³ de sus partículas. Se mide en gramos por mol (g/mol).
Para hallarla, suma las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula: multiplica la masa de cada elemento por su subíndice, el número de sus átomos. En g/mol, la masa molar es numéricamente igual a la masa molecular relativa Mr.
Por ejemplo, para el agua: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.