Masse molaire de l’hydroxyde de sodium
La masse molaire de l’hydroxyde de sodium (NaOH) est de 39,997 g/mol : c’est la somme des masses atomiques 22,990 + 15,999 + 1,0080. Dans les exercices, on prend 40 g/mol (Na = 23, O = 16, H = 1).
Répartition par élément
M(NaOH) = 22,990 + 15,999 + 1,0080 = 39,997 g/mol
Le résultat est arrondi à la précision de la masse atomique la moins précise. Masses atomiques de l’IUPAC (CIAAW). Identique à PubChem : 39,997 g/mol. PubChem CID 14798
Qu’est-ce que l’hydroxyde de sodium ?
L’hydroxyde de sodium (soude caustique) est un solide blanc et une base forte. Il ronge la peau et les tissus : on le manipule avec des gants et des lunettes de protection.
À l’air, NaOH absorbe l’eau et le dioxyde de carbone. On l’utilise pour fabriquer du savon et du papier et pour déboucher les canalisations ; on le produit par électrolyse d’une solution de chlorure de sodium.
Propriétés
- État à 25 °C
- Solide
- Masse volumique
- 2,13 g/cm³ 25 °C
- Température de fusion
- 323 °C
- Température d’ébullition
- 1388 °C
- Solubilité dans l’eau
- soluble
Sources : PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipédia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook ; chaque valeur concorde dans deux d’entre elles.
Exercices sur la masse molaire de l’hydroxyde de sodium
Pour les exercices scolaires (Na = 23, O = 16, H = 1) : M(NaOH) = 40 g/mol
Exercice 1
Quelle quantité de matière y a-t-il dans 120 g de NaOH ?
n = m / M = 120 g / 40 g/mol
Réponse : 3 mol
Exercice 2
Quelle est la masse de 1,5 mol de NaOH ?
m = n × M = 1,5 mol × 40 g/mol
Réponse : 60 g
Exercice 3
Quel est le pourcentage massique de Na dans NaOH ?
w(Na) = M(Na) / M(NaOH) = 23 / 40 = 0,575
Réponse : 57,5 %
Exercice 4
Combien d’ions OH⁻ y a-t-il dans 0,1 mol de NaOH ?
N = n × NA = 0,1 mol × 6,02 × 10²³ mol⁻¹
Réponse : 6,02 × 10²²
Substances courantes
- H2O Eau 18,015
- CO2 Dioxyde de carbone 44,009
- NaCl Chlorure de sodium 58,44
- H2SO4 Acide sulfurique 98,07
- HCl Acide chlorhydrique 36,46
- NaOH Hydroxyde de sodium 39,997
- CaCO3 Carbonate de calcium 100,086
- NH3 Ammoniac 17,031
- CH4 Méthane 16,043
- C6H12O6 Glucose 180,156
- C2H5OH Éthanol 46,069
- HNO3 Acide nitrique 63,012
Qu’est-ce que la masse molaire ?
La masse molaire M est la masse d’une mole de substance, soit environ 6,022 × 10²³ de ses particules. Elle s’exprime en grammes par mole (g/mol).
Pour la trouver, additionnez les masses atomiques de tous les atomes de la formule : multipliez la masse de chaque élément par son indice, le nombre de ses atomes. En g/mol, la masse molaire est égale à la masse moléculaire relative Mr.
Pour l’eau : M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.