Masse molaire du chlorure de sodium
La masse molaire du chlorure de sodium (NaCl) est de 58,44 g/mol : c’est la somme des masses atomiques 22,990 + 35,45. Dans les exercices, on prend 58,5 g/mol (Na = 23; Cl = 35,5).
Répartition par élément
M(NaCl) = 22,990 + 35,45 = 58,44 g/mol
Le résultat est arrondi à la précision de la masse atomique la moins précise. Masses atomiques de l’IUPAC (CIAAW). Identique à PubChem : 58,44 g/mol. PubChem CID 5234
Qu’est-ce que le chlorure de sodium ?
Le chlorure de sodium, c’est le sel de cuisine. Dans la nature, on le trouve sous forme de halite (sel gemme) et dissous dans l’eau de mer.
NaCl n’est pas formé de molécules mais d’ions Na⁺ et Cl⁻ dans le rapport 1 : 1 ; sa formule est donc une unité formulaire. Sa masse molaire se calcule comme pour une molécule.
En médecine, une solution à 0,9 % est le sérum physiologique. Dans l’industrie, l’électrolyse d’une solution de NaCl donne du dichlore, du dihydrogène et de l’hydroxyde de sodium.
Propriétés
- État à 25 °C
- Solide
- Masse volumique
- 2,17 g/cm³ 25 °C
- Température de fusion
- 800,7 °C
- Température d’ébullition
- 1413 °C autres sources : 1465 °C
- Solubilité dans l’eau
- soluble 36 g pour 100 g d’eau, 25 °C
Sources : PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipédia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook ; chaque valeur concorde dans deux d’entre elles.
Exercices sur la masse molaire du chlorure de sodium
Pour les exercices scolaires (Na = 23; Cl = 35,5) : M(NaCl) = 58,5 g/mol
Exercice 1
Quelle quantité de matière y a-t-il dans 175,5 g de NaCl ?
n = m / M = 175,5 g / 58,5 g/mol
Réponse : 3 mol
Exercice 2
Quelle est la masse de 4 mol de NaCl ?
m = n × M = 4 mol × 58,5 g/mol
Réponse : 234 g
Exercice 3
Quel est le pourcentage massique de Na dans NaCl ?
w(Na) = M(Na) / M(NaCl) = 23 / 58,5 ≈ 0,393
Réponse : 39,3 %
Exercice 4
Combien d’ions Cl⁻ y a-t-il dans 0,1 mol de NaCl ?
N = n × NA = 0,1 mol × 6,02 × 10²³ mol⁻¹
Réponse : 6,02 × 10²²
Substances courantes
- H2O Eau 18,015
- CO2 Dioxyde de carbone 44,009
- NaCl Chlorure de sodium 58,44
- H2SO4 Acide sulfurique 98,07
- HCl Acide chlorhydrique 36,46
- NaOH Hydroxyde de sodium 39,997
- CaCO3 Carbonate de calcium 100,086
- NH3 Ammoniac 17,031
- CH4 Méthane 16,043
- C6H12O6 Glucose 180,156
- C2H5OH Éthanol 46,069
- HNO3 Acide nitrique 63,012
Qu’est-ce que la masse molaire ?
La masse molaire M est la masse d’une mole de substance, soit environ 6,022 × 10²³ de ses particules. Elle s’exprime en grammes par mole (g/mol).
Pour la trouver, additionnez les masses atomiques de tous les atomes de la formule : multipliez la masse de chaque élément par son indice, le nombre de ses atomes. En g/mol, la masse molaire est égale à la masse moléculaire relative Mr.
Pour l’eau : M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.