Molare Masse von Natriumchlorid
Die molare Masse von Natriumchlorid (NaCl) beträgt 58,44 g/mol: die Summe der Atommassen 22,990 + 35,45. In Schulaufgaben rechnet man mit 58,5 g/mol (Na = 23; Cl = 35,5).
Anteile der Elemente
M(NaCl) = 22,990 + 35,45 = 58,44 g/mol
Das Ergebnis ist auf die Genauigkeit der ungenauesten Atommasse gerundet. Atommassen von der IUPAC (CIAAW). Stimmt mit PubChem überein: 58,44 g/mol. PubChem CID 5234
Was ist Natriumchlorid?
Natriumchlorid ist Kochsalz. In der Natur kommt es als Mineral Halit (Steinsalz) vor und gelöst im Meerwasser.
NaCl besteht nicht aus Molekülen, sondern aus Na⁺- und Cl⁻-Ionen im Verhältnis 1 : 1; die Formel gibt also eine Formeleinheit an. Die molare Masse berechnet man genauso wie bei Molekülen.
Eine 0,9-prozentige Lösung heißt in der Medizin physiologische Kochsalzlösung. In der Industrie gewinnt man durch Elektrolyse von Kochsalzlösung Chlor, Wasserstoff und Natronlauge.
Eigenschaften
- Zustand bei 25 °C
- Fest
- Dichte
- 2,17 g/cm³ 25 °C
- Schmelzpunkt
- 800,7 °C
- Siedepunkt
- 1413 °C andere Quellen: 1465 °C
- Löslichkeit in Wasser
- gut löslich 36 g pro 100 g Wasser, 25 °C
Quellen: PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipedia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook; jeder Wert stimmt in zwei davon überein.
Aufgaben zur molaren Masse von Natriumchlorid
Für Schulaufgaben (Na = 23; Cl = 35,5): M(NaCl) = 58,5 g/mol
Aufgabe 1
Welcher Stoffmenge entsprechen 175,5 g NaCl?
n = m / M = 175,5 g / 58,5 g/mol
Ergebnis: 3 mol
Aufgabe 2
Welche Masse haben 4 mol NaCl?
m = n · M = 4 mol · 58,5 g/mol
Ergebnis: 234 g
Aufgabe 3
Wie groß ist der Massenanteil von Na in NaCl?
w(Na) = M(Na) / M(NaCl) = 23 / 58,5 ≈ 0,393
Ergebnis: 39,3 %
Aufgabe 4
Wie viele Cl⁻-Ionen sind in 0,1 mol NaCl?
N = n · NA = 0,1 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹
Ergebnis: 6,02 · 10²²
Häufige Stoffe
Was ist die molare Masse?
Die molare Masse M ist die Masse von einem Mol eines Stoffes, also von etwa 6,022 · 10²³ seiner Teilchen. Sie wird in Gramm pro Mol (g/mol) angegeben.
Um sie zu berechnen, addiert man die Atommassen aller Atome der Formel: Die Atommasse jedes Elements wird mit seinem Index, der Zahl seiner Atome, multipliziert. In g/mol ist die molare Masse zahlenmäßig gleich der relativen Molekülmasse Mr.
Zum Beispiel für Wasser: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.