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Molare Masse von Ammoniak

Die molare Masse von Ammoniak (NH₃) beträgt 17,031 g/mol: die Summe der Atommassen 14,007 + 3 × 1,0080. In Schulaufgaben rechnet man mit 17 g/mol (N = 14, H = 1).

NH3 Ammoniak

Molare Masse

17,031 g/mol

Für Schulaufgaben (N = 14, H = 1): 17 g/mol

Anteile der Elemente

M(NH3) = 14,007 + 3 × 1,0080 = 17,031 g/mol

Das Ergebnis ist auf die Genauigkeit der ungenauesten Atommasse gerundet. Atommassen von der IUPAC (CIAAW). Stimmt mit PubChem überein: 17,031 g/mol. PubChem CID 222

Was ist Ammoniak?

Ammoniak ist ein farbloses, stechend riechendes Gas, leichter als Luft. Es löst sich sehr gut in Wasser; die Lösung heißt Ammoniakwasser oder Salmiakgeist.

Aus Ammoniak stellt man Stickstoffdünger und Salpetersäure her. Industriell wird es im Haber-Bosch-Verfahren aus Stickstoff und Wasserstoff gewonnen.

Eigenschaften

Zustand bei 25 °C
Gasförmig
Schmelzpunkt
−77,7 °C
Siedepunkt
−33,3 °C
Löslichkeit in Wasser
gut löslich

Quellen: PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipedia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook; jeder Wert stimmt in zwei davon überein.

Aufgaben zur molaren Masse von Ammoniak

Für Schulaufgaben (N = 14, H = 1): M(NH₃) = 17 g/mol

  1. Aufgabe 1

    Welcher Stoffmenge entsprechen 68 g NH₃?

    n = m / M = 68 g / 17 g/mol

    Ergebnis: 4 mol

  2. Aufgabe 2

    Welche Masse haben 0,5 mol NH₃?

    m = n · M = 0,5 mol · 17 g/mol

    Ergebnis: 8,5 g

  3. Aufgabe 3

    Wie groß ist der Massenanteil von N in NH₃?

    w(N) = M(N) / M(NH₃) = 14 / 17 ≈ 0,824

    Ergebnis: 82,4 %

  4. Aufgabe 4

    Wie viele Moleküle sind in 0,2 mol NH₃?

    N = n · NA = 0,2 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹

    Ergebnis: 1,204 · 10²³

  5. Aufgabe 5

    Welches Volumen nehmen 1,7 g NH₃ im Normzustand ein?

    n = m / M = 1,7 g / 17 g/mol = 0,1 mol

    V = n · Vm = 0,1 mol · 22,4 l/mol

    Normzustand: 0 °C und 1013 hPa.

    Ergebnis: 2,24 l

Was ist die molare Masse?

Die molare Masse M ist die Masse von einem Mol eines Stoffes, also von etwa 6,022 · 10²³ seiner Teilchen. Sie wird in Gramm pro Mol (g/mol) angegeben.

Um sie zu berechnen, addiert man die Atommassen aller Atome der Formel: Die Atommasse jedes Elements wird mit seinem Index, der Zahl seiner Atome, multipliziert. In g/mol ist die molare Masse zahlenmäßig gleich der relativen Molekülmasse Mr.

Zum Beispiel für Wasser: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.