Molare Masse von Salpetersäure
Die molare Masse von Salpetersäure (HNO₃) beträgt 63,012 g/mol: die Summe der Atommassen 1,0080 + 14,007 + 3 × 15,999. In Schulaufgaben rechnet man mit 63 g/mol (H = 1, N = 14, O = 16).
Anteile der Elemente
- Wasserstoff 1,0080 1,0080
- Stickstoff 14,007 14,007
- Sauerstoff 3 × 15,999 47,997
M(HNO3) = 1,0080 + 14,007 + 3 × 15,999 = 63,012 g/mol
Das Ergebnis ist auf die Genauigkeit der ungenauesten Atommasse gerundet. Atommassen von der IUPAC (CIAAW). PubChem gibt 63,013 g/mol an: Die letzte Stelle weicht ab, weil die Atommassen anders gerundet sind. PubChem CID 944
Was ist Salpetersäure?
Salpetersäure ist eine farblose Flüssigkeit, eine starke Säure und ein starkes Oxidationsmittel. Beim Lagern und im Licht wird sie gelb: Sie zersetzt sich teilweise und gibt braunes NO₂-Gas ab.
Sie reagiert mit fast allen Metallen außer Gold und Platin, dabei entsteht aber in der Regel kein Wasserstoff. Konzentrierte Salpetersäure löst Eisen, Aluminium und Chrom nicht: Sie überzieht sie mit einer dünnen schützenden Oxidschicht (Passivierung). Aus Salpetersäure stellt man Dünger (Nitrate) und Sprengstoffe her.
Eigenschaften
- Zustand bei 25 °C
- Flüssig
- Dichte
- 1,51 g/cm³ 20 °C
- Schmelzpunkt
- −42 °C
- Siedepunkt
- 83 °C
- Löslichkeit in Wasser
- mit Wasser in jedem Verhältnis mischbar
Quellen: PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipedia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook; jeder Wert stimmt in zwei davon überein.
Aufgaben zur molaren Masse von Salpetersäure
Für Schulaufgaben (H = 1, N = 14, O = 16): M(HNO₃) = 63 g/mol
Aufgabe 1
Welcher Stoffmenge entsprechen 94,5 g HNO₃?
n = m / M = 94,5 g / 63 g/mol
Ergebnis: 1,5 mol
Aufgabe 2
Welche Masse haben 0,1 mol HNO₃?
m = n · M = 0,1 mol · 63 g/mol
Ergebnis: 6,3 g
Aufgabe 3
Wie groß ist der Massenanteil von N in HNO₃?
w(N) = M(N) / M(HNO₃) = 14 / 63 ≈ 0,222
Ergebnis: 22,2 %
Aufgabe 4
Wie viele Moleküle sind in 0,5 mol HNO₃?
N = n · NA = 0,5 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹
Ergebnis: 3,01 · 10²³
Häufige Stoffe
Was ist die molare Masse?
Die molare Masse M ist die Masse von einem Mol eines Stoffes, also von etwa 6,022 · 10²³ seiner Teilchen. Sie wird in Gramm pro Mol (g/mol) angegeben.
Um sie zu berechnen, addiert man die Atommassen aller Atome der Formel: Die Atommasse jedes Elements wird mit seinem Index, der Zahl seiner Atome, multipliziert. In g/mol ist die molare Masse zahlenmäßig gleich der relativen Molekülmasse Mr.
Zum Beispiel für Wasser: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.