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Molare Masse von Ethanol

Die molare Masse von Ethanol (C₂H₅OH) beträgt 46,069 g/mol: die Summe der Atommassen 2 × 12,011 + 6 × 1,0080 + 15,999. In Schulaufgaben rechnet man mit 46 g/mol (C = 12, H = 1, O = 16).

C2H5OH Ethanol

Andere Bezeichnung: Ethylalkohol

Molare Masse

46,069 g/mol

Für Schulaufgaben (C = 12, H = 1, O = 16): 46 g/mol

Anteile der Elemente

M(C2H5OH) = 2 × 12,011 + 6 × 1,0080 + 15,999 = 46,069 g/mol

Das Ergebnis ist auf die Genauigkeit der ungenauesten Atommasse gerundet. Atommassen von der IUPAC (CIAAW). Stimmt mit PubChem überein: 46,07 g/mol. PubChem CID 702

Was ist Ethanol?

Ethanol (Ethylalkohol) ist eine farblose, leicht flüchtige Flüssigkeit mit typischem Geruch, die sich mit Wasser in jedem Verhältnis mischt. Es entsteht bei der Vergärung von Zucker durch Hefe, industriell auch aus Ethen.

Ethanol ist Lösungsmittel, Brennstoff und Desinfektionsmittel; es ist der Alkohol in alkoholischen Getränken und in großen Mengen giftig. Es verbrennt mit blassblauer, fast unsichtbarer Flamme: C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O.

Eigenschaften

Zustand bei 25 °C
Flüssig
Dichte
0,789 g/cm³ 20 °C
Schmelzpunkt
−114,14 °C
Siedepunkt
78,2 °C
Löslichkeit in Wasser
mit Wasser in jedem Verhältnis mischbar

Quellen: PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipedia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook; jeder Wert stimmt in zwei davon überein.

Aufgaben zur molaren Masse von Ethanol

Für Schulaufgaben (C = 12, H = 1, O = 16): M(C₂H₅OH) = 46 g/mol

  1. Aufgabe 1

    Welcher Stoffmenge entsprechen 92 g C₂H₅OH?

    n = m / M = 92 g / 46 g/mol

    Ergebnis: 2 mol

  2. Aufgabe 2

    Welche Masse haben 0,2 mol C₂H₅OH?

    m = n · M = 0,2 mol · 46 g/mol

    Ergebnis: 9,2 g

  3. Aufgabe 3

    Wie groß ist der Massenanteil von C in C₂H₅OH?

    w(C) = 2 · M(C) / M(C₂H₅OH) = 2 · 12 / 46 ≈ 0,522

    Ergebnis: 52,2 %

  4. Aufgabe 4

    Wie viele Moleküle sind in 1,5 mol C₂H₅OH?

    N = n · NA = 1,5 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹

    Ergebnis: 9,03 · 10²³

Was ist die molare Masse?

Die molare Masse M ist die Masse von einem Mol eines Stoffes, also von etwa 6,022 · 10²³ seiner Teilchen. Sie wird in Gramm pro Mol (g/mol) angegeben.

Um sie zu berechnen, addiert man die Atommassen aller Atome der Formel: Die Atommasse jedes Elements wird mit seinem Index, der Zahl seiner Atome, multipliziert. In g/mol ist die molare Masse zahlenmäßig gleich der relativen Molekülmasse Mr.

Zum Beispiel für Wasser: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.