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Massa molar do etanol

A massa molar do etanol (C₂H₅OH) é 46,069 g/mol: a soma das massas atômicas 2 × 12,011 + 6 × 1,0080 + 15,999. Nos exercícios escolares, usa-se 46 g/mol (C = 12, H = 1, O = 16).

C2H5OH etanol

Outro nome: álcool etílico

Massa molar

46,069 g/mol

Para exercícios escolares (C = 12, H = 1, O = 16): 46 g/mol

Contribuição de cada elemento

M(C2H5OH) = 2 × 12,011 + 6 × 1,0080 + 15,999 = 46,069 g/mol

O resultado é arredondado à precisão da massa atômica menos precisa. Massas atômicas da IUPAC (CIAAW). Coincide com o PubChem: 46,07 g/mol. PubChem CID 702

O que é etanol?

O etanol (álcool etílico) é um líquido incolor e volátil de cheiro característico, miscível com a água em qualquer proporção. É obtido pela fermentação de açúcares por leveduras — no Brasil, principalmente da cana-de-açúcar — e, na indústria, também a partir do eteno.

O etanol é solvente, combustível e antisséptico; é o álcool das bebidas alcoólicas e é tóxico em grandes quantidades. Queima com chama azul-clara, quase invisível: C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O.

Propriedades

Estado a 25 °C
Líquido
Densidade
0,789 g/cm³ 20 °C
Ponto de fusão
−114,14 °C
Ponto de ebulição
78,2 °C
Solubilidade em água
miscível com a água em qualquer proporção

Fontes: PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipédia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook; cada valor coincide em duas delas.

Exercícios de massa molar do etanol

Para exercícios escolares (C = 12, H = 1, O = 16): M(C₂H₅OH) = 46 g/mol

  1. Exercício 1

    Quantos mols há em 92 g de C₂H₅OH?

    n = m / M = 92 g / 46 g/mol

    Resposta: 2 mol

  2. Exercício 2

    Qual é a massa de 0,2 mol de C₂H₅OH?

    m = n · M = 0,2 mol · 46 g/mol

    Resposta: 9,2 g

  3. Exercício 3

    Qual é a porcentagem em massa de C em C₂H₅OH?

    w(C) = 2 · M(C) / M(C₂H₅OH) = 2 · 12 / 46 ≈ 0,522

    Resposta: 52,2%

  4. Exercício 4

    Quantas moléculas há em 1,5 mol de C₂H₅OH?

    N = n · NA = 1,5 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹

    Resposta: 9,03 · 10²³

O que é massa molar?

A massa molar M é a massa de um mol de uma substância, ou seja, de cerca de 6,022 · 10²³ de suas partículas. É medida em gramas por mol (g/mol).

Para encontrá-la, some as massas atômicas de todos os átomos da fórmula: multiplique a massa de cada elemento pelo seu índice, o número de seus átomos. Em g/mol, a massa molar é numericamente igual à massa molecular relativa Mr.

Por exemplo, para a água: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.