Massa molar da água
A massa molar da água (H₂O) é 18,015 g/mol: a soma das massas atômicas 2 × 1,0080 + 15,999. Nos exercícios escolares, usa-se 18 g/mol (H = 1, O = 16).
Contribuição de cada elemento
- Hidrogênio 2 × 1,0080 2,0160
- Oxigênio 15,999 15,999
M(H2O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol
O resultado é arredondado à precisão da massa atômica menos precisa. Massas atômicas da IUPAC (CIAAW). Coincide com o PubChem: 18,015 g/mol. PubChem CID 962
O que é água?
A água cobre cerca de 71% da superfície da Terra e é encontrada na natureza nos três estados físicos: gelo, água líquida e vapor d’água.
A molécula de H₂O é polar, por isso a água dissolve muitos sais, ácidos e gases. O gelo é menos denso que a água líquida (0,917 g/cm³ a 0 °C) e, por isso, flutua.
Propriedades
- Estado a 25 °C
- Líquido
- Densidade
- 1,000 g/cm³ 4 °C
- Ponto de fusão
- 0 °C
- Ponto de ebulição
- 99,97 °C
Fontes: PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipédia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook; cada valor coincide em duas delas.
Exercícios de massa molar da água
Para exercícios escolares (H = 1, O = 16): M(H₂O) = 18 g/mol
Exercício 1
Quantos mols há em 54 g de H₂O?
n = m / M = 54 g / 18 g/mol
Resposta: 3 mol
Exercício 2
Qual é a massa de 1,5 mol de H₂O?
m = n · M = 1,5 mol · 18 g/mol
Resposta: 27 g
Exercício 3
Qual é a porcentagem em massa de H em H₂O?
w(H) = 2 · M(H) / M(H₂O) = 2 · 1 / 18 ≈ 0,111
Resposta: 11,1%
Exercício 4
Quantas moléculas há em 0,1 mol de H₂O?
N = n · NA = 0,1 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹
Resposta: 6,02 · 10²²
Substâncias comuns
O que é massa molar?
A massa molar M é a massa de um mol de uma substância, ou seja, de cerca de 6,022 · 10²³ de suas partículas. É medida em gramas por mol (g/mol).
Para encontrá-la, some as massas atômicas de todos os átomos da fórmula: multiplique a massa de cada elemento pelo seu índice, o número de seus átomos. Em g/mol, a massa molar é numericamente igual à massa molecular relativa Mr.
Por exemplo, para a água: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.