Massa molare dell’acqua
La massa molare dell’acqua (H₂O) è 18,015 g/mol: la somma delle masse atomiche 2 × 1,0080 + 15,999. Negli esercizi di scuola si usa 18 g/mol (H = 1, O = 16).
Contributo di ogni elemento
M(H2O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol
Il risultato è arrotondato alla precisione della massa atomica meno precisa. Masse atomiche IUPAC (CIAAW). Coincide con PubChem: 18,015 g/mol. PubChem CID 962
Che cos’è l’acqua?
L’acqua copre circa il 71% della superficie terrestre e in natura si trova in tutti e tre gli stati di aggregazione: ghiaccio, acqua liquida e vapore acqueo.
La molecola H₂O è polare, perciò l’acqua scioglie molti sali, acidi e gas. Il ghiaccio è meno denso dell’acqua liquida (0,917 g/cm³ a 0 °C) e per questo galleggia.
Proprietà
- Stato a 25 °C
- Liquido
- Densità
- 1,000 g/cm³ 4 °C
- Punto di fusione
- 0 °C
- Punto di ebollizione
- 99,97 °C
Fonti: PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipedia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook; ogni valore concorda in due di esse.
Esercizi sulla massa molare dell’acqua
Per gli esercizi (H = 1, O = 16): M(H₂O) = 18 g/mol
Esercizio 1
Quante moli ci sono in 54 g di H₂O?
n = m / M = 54 g / 18 g/mol
Risposta: 3 mol
Esercizio 2
Qual è la massa di 1,5 mol di H₂O?
m = n · M = 1,5 mol · 18 g/mol
Risposta: 27 g
Esercizio 3
Qual è la percentuale in massa di H in H₂O?
w(H) = 2 · M(H) / M(H₂O) = 2 · 1 / 18 ≈ 0,111
Risposta: 11,1%
Esercizio 4
Quante molecole ci sono in 0,1 mol di H₂O?
N = n · NA = 0,1 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹
Risposta: 6,02 · 10²²
Sostanze comuni
Che cos’è la massa molare?
La massa molare M è la massa di una mole di sostanza, cioè di circa 6,022 · 10²³ sue particelle. Si misura in grammi per mole (g/mol).
Per trovarla, somma le masse atomiche di tutti gli atomi della formula: moltiplica la massa di ogni elemento per il suo indice, il numero dei suoi atomi. In g/mol la massa molare è numericamente uguale alla massa molecolare relativa Mr, quella che molti libri chiamano ancora peso molecolare.
Per esempio, per l’acqua: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.