Massa molare dell’ammoniaca
La massa molare dell’ammoniaca (NH₃) è 17,031 g/mol: la somma delle masse atomiche 14,007 + 3 × 1,0080. Negli esercizi di scuola si usa 17 g/mol (N = 14, H = 1).
Contributo di ogni elemento
M(NH3) = 14,007 + 3 × 1,0080 = 17,031 g/mol
Il risultato è arrotondato alla precisione della massa atomica meno precisa. Masse atomiche IUPAC (CIAAW). Coincide con PubChem: 17,031 g/mol. PubChem CID 222
Che cos’è l’ammoniaca?
L’ammoniaca è un gas incolore dall’odore pungente, più leggero dell’aria. Si scioglie benissimo in acqua; la soluzione acquosa è l’ammoniaca per uso domestico.
Con l’ammoniaca si producono fertilizzanti azotati e acido nitrico. Nell’industria si ottiene da azoto e idrogeno con il processo Haber-Bosch.
Proprietà
- Stato a 25 °C
- Gassoso
- Punto di fusione
- −77,7 °C
- Punto di ebollizione
- −33,3 °C
- Solubilità in acqua
- solubile
Fonti: PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipedia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook; ogni valore concorda in due di esse.
Esercizi sulla massa molare dell’ammoniaca
Per gli esercizi (N = 14, H = 1): M(NH₃) = 17 g/mol
Esercizio 1
Quante moli ci sono in 68 g di NH₃?
n = m / M = 68 g / 17 g/mol
Risposta: 4 mol
Esercizio 2
Qual è la massa di 0,5 mol di NH₃?
m = n · M = 0,5 mol · 17 g/mol
Risposta: 8,5 g
Esercizio 3
Qual è la percentuale in massa di N in NH₃?
w(N) = M(N) / M(NH₃) = 14 / 17 ≈ 0,824
Risposta: 82,4%
Esercizio 4
Quante molecole ci sono in 0,2 mol di NH₃?
N = n · NA = 0,2 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹
Risposta: 1,204 · 10²³
Esercizio 5
Che volume occupano 1,7 g di NH₃ in condizioni normali?
n = m / M = 1,7 g / 17 g/mol = 0,1 mol
V = n · Vm = 0,1 mol · 22,4 L/mol
Condizioni normali: 0 °C e 1 atm (101,3 kPa).
Risposta: 2,24 L
Sostanze comuni
Che cos’è la massa molare?
La massa molare M è la massa di una mole di sostanza, cioè di circa 6,022 · 10²³ sue particelle. Si misura in grammi per mole (g/mol).
Per trovarla, somma le masse atomiche di tutti gli atomi della formula: moltiplica la massa di ogni elemento per il suo indice, il numero dei suoi atomi. In g/mol la massa molare è numericamente uguale alla massa molecolare relativa Mr, quella che molti libri chiamano ancora peso molecolare.
Per esempio, per l’acqua: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.