Massa molare del cloruro di sodio
La massa molare del cloruro di sodio (NaCl) è 58,44 g/mol: la somma delle masse atomiche 22,990 + 35,45. Negli esercizi di scuola si usa 58,5 g/mol (Na = 23; Cl = 35,5).
Contributo di ogni elemento
M(NaCl) = 22,990 + 35,45 = 58,44 g/mol
Il risultato è arrotondato alla precisione della massa atomica meno precisa. Masse atomiche IUPAC (CIAAW). Coincide con PubChem: 58,44 g/mol. PubChem CID 5234
Che cos’è il cloruro di sodio?
Il cloruro di sodio è il sale da cucina. In natura si trova come minerale halite (salgemma) e disciolto nell’acqua di mare.
NaCl non è formato da molecole ma da ioni Na⁺ e Cl⁻ in rapporto 1 : 1, quindi la sua formula indica un’unità formula. La massa molare si calcola come per le molecole.
In medicina la soluzione allo 0,9% si chiama soluzione fisiologica. Nell’industria, dall’elettrolisi di una soluzione di NaCl si ottengono cloro, idrogeno e idrossido di sodio.
Proprietà
- Stato a 25 °C
- Solido
- Densità
- 2,17 g/cm³ 25 °C
- Punto di fusione
- 800,7 °C
- Punto di ebollizione
- 1413 °C altre fonti: 1465 °C
- Solubilità in acqua
- solubile 36 g in 100 g di acqua, 25 °C
Fonti: PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipedia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook; ogni valore concorda in due di esse.
Esercizi sulla massa molare del cloruro di sodio
Per gli esercizi (Na = 23; Cl = 35,5): M(NaCl) = 58,5 g/mol
Esercizio 1
Quante moli ci sono in 175,5 g di NaCl?
n = m / M = 175,5 g / 58,5 g/mol
Risposta: 3 mol
Esercizio 2
Qual è la massa di 4 mol di NaCl?
m = n · M = 4 mol · 58,5 g/mol
Risposta: 234 g
Esercizio 3
Qual è la percentuale in massa di Na in NaCl?
w(Na) = M(Na) / M(NaCl) = 23 / 58,5 ≈ 0,393
Risposta: 39,3%
Esercizio 4
Quanti ioni Cl⁻ ci sono in 0,1 mol di NaCl?
N = n · NA = 0,1 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹
Risposta: 6,02 · 10²²
Sostanze comuni
Che cos’è la massa molare?
La massa molare M è la massa di una mole di sostanza, cioè di circa 6,022 · 10²³ sue particelle. Si misura in grammi per mole (g/mol).
Per trovarla, somma le masse atomiche di tutti gli atomi della formula: moltiplica la massa di ogni elemento per il suo indice, il numero dei suoi atomi. In g/mol la massa molare è numericamente uguale alla massa molecolare relativa Mr, quella che molti libri chiamano ancora peso molecolare.
Per esempio, per l’acqua: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.