Massa molare dell’acido cloridrico
La massa molare dell’acido cloridrico (HCl) è 36,46 g/mol: la somma delle masse atomiche 1,0080 + 35,45. Negli esercizi di scuola si usa 36,5 g/mol (H = 1; Cl = 35,5).
Contributo di ogni elemento
M(HCl) = 1,0080 + 35,45 = 36,46 g/mol
Il risultato è arrotondato alla precisione della massa atomica meno precisa. Masse atomiche IUPAC (CIAAW). Coincide con PubChem: 36,46 g/mol. PubChem CID 313
Che cos’è l’acido cloridrico?
L’acido cloridrico è una soluzione di cloruro di idrogeno in acqua, un acido forte monoprotico. Concentrato (36–38%) «fuma» all’aria: il cloruro di idrogeno esce dalla soluzione e con l’umidità dell’aria forma una nebbia.
L’acido cloridrico è presente nel succo gastrico e aiuta a digerire il cibo. In laboratorio serve a ottenere idrogeno dallo zinco, e i carbonati si riconoscono perché a contatto con esso fanno effervescenza, liberando CO₂.
Proprietà
Proprietà del cloruro di idrogeno HCl, il gas la cui soluzione in acqua è l’acido cloridrico. Densità e temperature dell’acido dipendono dalla sua concentrazione.
- Stato a 25 °C
- Gassoso
- Densità
- 1,49 g/L 25 °C
- Punto di fusione
- −114,22 °C
- Punto di ebollizione
- −85,05 °C
- Solubilità in acqua
- solubile 82,3 g in 100 g di acqua, 0 °C
Fonti: PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipedia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook; ogni valore concorda in due di esse.
Esercizi sulla massa molare dell’acido cloridrico
Per gli esercizi (H = 1; Cl = 35,5): M(HCl) = 36,5 g/mol
Esercizio 1
Quante moli ci sono in 146 g di HCl?
n = m / M = 146 g / 36,5 g/mol
Risposta: 4 mol
Esercizio 2
Qual è la massa di 3 mol di HCl?
m = n · M = 3 mol · 36,5 g/mol
Risposta: 109,5 g
Esercizio 3
Qual è la percentuale in massa di Cl in HCl?
w(Cl) = M(Cl) / M(HCl) = 35,5 / 36,5 ≈ 0,973
Risposta: 97,3%
Esercizio 4
Quante molecole ci sono in 0,2 mol di HCl?
N = n · NA = 0,2 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹
Risposta: 1,204 · 10²³
Sostanze comuni
Che cos’è la massa molare?
La massa molare M è la massa di una mole di sostanza, cioè di circa 6,022 · 10²³ sue particelle. Si misura in grammi per mole (g/mol).
Per trovarla, somma le masse atomiche di tutti gli atomi della formula: moltiplica la massa di ogni elemento per il suo indice, il numero dei suoi atomi. In g/mol la massa molare è numericamente uguale alla massa molecolare relativa Mr, quella che molti libri chiamano ancora peso molecolare.
Per esempio, per l’acqua: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.