Masse molaire de l’acide chlorhydrique
La masse molaire de l’acide chlorhydrique (HCl) est de 36,46 g/mol : c’est la somme des masses atomiques 1,0080 + 35,45. Dans les exercices, on prend 36,5 g/mol (H = 1; Cl = 35,5).
Répartition par élément
M(HCl) = 1,0080 + 35,45 = 36,46 g/mol
Le résultat est arrondi à la précision de la masse atomique la moins précise. Masses atomiques de l’IUPAC (CIAAW). Identique à PubChem : 36,46 g/mol. PubChem CID 313
Qu’est-ce que l’acide chlorhydrique ?
L’acide chlorhydrique est une solution de chlorure d’hydrogène dans l’eau, un monoacide fort. Concentré (36 à 38 %), il « fume » à l’air : le chlorure d’hydrogène s’échappe de la solution et forme un brouillard avec l’humidité de l’air.
On le trouve dans le suc gastrique, où il aide à digérer les aliments. Au laboratoire, il sert à obtenir du dihydrogène à partir du zinc, et l’on reconnaît les carbonates à leur effervescence : ils dégagent du CO₂.
Propriétés
Propriétés du chlorure d’hydrogène HCl, le gaz dont la solution aqueuse est l’acide chlorhydrique. La masse volumique et les températures de l’acide dépendent de sa concentration.
- État à 25 °C
- Gaz
- Masse volumique
- 1,49 g/L 25 °C
- Température de fusion
- −114,22 °C
- Température d’ébullition
- −85,05 °C
- Solubilité dans l’eau
- soluble 82,3 g pour 100 g d’eau, 0 °C
Sources : PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipédia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook ; chaque valeur concorde dans deux d’entre elles.
Exercices sur la masse molaire de l’acide chlorhydrique
Pour les exercices scolaires (H = 1; Cl = 35,5) : M(HCl) = 36,5 g/mol
Exercice 1
Quelle quantité de matière y a-t-il dans 146 g de HCl ?
n = m / M = 146 g / 36,5 g/mol
Réponse : 4 mol
Exercice 2
Quelle est la masse de 3 mol de HCl ?
m = n × M = 3 mol × 36,5 g/mol
Réponse : 109,5 g
Exercice 3
Quel est le pourcentage massique de Cl dans HCl ?
w(Cl) = M(Cl) / M(HCl) = 35,5 / 36,5 ≈ 0,973
Réponse : 97,3 %
Exercice 4
Combien de molécules y a-t-il dans 0,2 mol de HCl ?
N = n × NA = 0,2 mol × 6,02 × 10²³ mol⁻¹
Réponse : 1,204 × 10²³
Substances courantes
- H2O Eau 18,015
- CO2 Dioxyde de carbone 44,009
- NaCl Chlorure de sodium 58,44
- H2SO4 Acide sulfurique 98,07
- HCl Acide chlorhydrique 36,46
- NaOH Hydroxyde de sodium 39,997
- CaCO3 Carbonate de calcium 100,086
- NH3 Ammoniac 17,031
- CH4 Méthane 16,043
- C6H12O6 Glucose 180,156
- C2H5OH Éthanol 46,069
- HNO3 Acide nitrique 63,012
Qu’est-ce que la masse molaire ?
La masse molaire M est la masse d’une mole de substance, soit environ 6,022 × 10²³ de ses particules. Elle s’exprime en grammes par mole (g/mol).
Pour la trouver, additionnez les masses atomiques de tous les atomes de la formule : multipliez la masse de chaque élément par son indice, le nombre de ses atomes. En g/mol, la masse molaire est égale à la masse moléculaire relative Mr.
Pour l’eau : M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.