Masse molaire de l’éthanol
La masse molaire de l’éthanol (C₂H₅OH) est de 46,069 g/mol : c’est la somme des masses atomiques 2 × 12,011 + 6 × 1,0080 + 15,999. Dans les exercices, on prend 46 g/mol (C = 12, H = 1, O = 16).
Répartition par élément
M(C2H5OH) = 2 × 12,011 + 6 × 1,0080 + 15,999 = 46,069 g/mol
Le résultat est arrondi à la précision de la masse atomique la moins précise. Masses atomiques de l’IUPAC (CIAAW). Identique à PubChem : 46,07 g/mol. PubChem CID 702
Qu’est-ce que l’éthanol ?
L’éthanol (alcool éthylique) est un liquide incolore et volatil à l’odeur caractéristique, miscible à l’eau en toutes proportions. On l’obtient par fermentation des sucres par les levures et, dans l’industrie, aussi à partir de l’éthylène.
L’éthanol est un solvant, un carburant et un antiseptique ; c’est l’alcool des boissons alcoolisées, toxique à forte dose. Il brûle avec une flamme bleu pâle, presque invisible : C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O.
Propriétés
- État à 25 °C
- Liquide
- Masse volumique
- 0,789 g/cm³ 20 °C
- Température de fusion
- −114,14 °C
- Température d’ébullition
- 78,2 °C
- Solubilité dans l’eau
- miscible à l’eau en toutes proportions
Sources : PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipédia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook ; chaque valeur concorde dans deux d’entre elles.
Exercices sur la masse molaire de l’éthanol
Pour les exercices scolaires (C = 12, H = 1, O = 16) : M(C₂H₅OH) = 46 g/mol
Exercice 1
Quelle quantité de matière y a-t-il dans 92 g de C₂H₅OH ?
n = m / M = 92 g / 46 g/mol
Réponse : 2 mol
Exercice 2
Quelle est la masse de 0,2 mol de C₂H₅OH ?
m = n × M = 0,2 mol × 46 g/mol
Réponse : 9,2 g
Exercice 3
Quel est le pourcentage massique de C dans C₂H₅OH ?
w(C) = 2 × M(C) / M(C₂H₅OH) = 2 × 12 / 46 ≈ 0,522
Réponse : 52,2 %
Exercice 4
Combien de molécules y a-t-il dans 1,5 mol de C₂H₅OH ?
N = n × NA = 1,5 mol × 6,02 × 10²³ mol⁻¹
Réponse : 9,03 × 10²³
Substances courantes
- H2O Eau 18,015
- CO2 Dioxyde de carbone 44,009
- NaCl Chlorure de sodium 58,44
- H2SO4 Acide sulfurique 98,07
- HCl Acide chlorhydrique 36,46
- NaOH Hydroxyde de sodium 39,997
- CaCO3 Carbonate de calcium 100,086
- NH3 Ammoniac 17,031
- CH4 Méthane 16,043
- C6H12O6 Glucose 180,156
- C2H5OH Éthanol 46,069
- HNO3 Acide nitrique 63,012
Qu’est-ce que la masse molaire ?
La masse molaire M est la masse d’une mole de substance, soit environ 6,022 × 10²³ de ses particules. Elle s’exprime en grammes par mole (g/mol).
Pour la trouver, additionnez les masses atomiques de tous les atomes de la formule : multipliez la masse de chaque élément par son indice, le nombre de ses atomes. En g/mol, la masse molaire est égale à la masse moléculaire relative Mr.
Pour l’eau : M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.