Masse molaire du glucose
La masse molaire du glucose (C₆H₁₂O₆) est de 180,156 g/mol : c’est la somme des masses atomiques 6 × 12,011 + 12 × 1,0080 + 6 × 15,999. Dans les exercices, on prend 180 g/mol (C = 12, H = 1, O = 16).
Répartition par élément
M(C6H12O6) = 6 × 12,011 + 12 × 1,0080 + 6 × 15,999 = 180,156 g/mol
Le résultat est arrondi à la précision de la masse atomique la moins précise. Masses atomiques de l’IUPAC (CIAAW). Identique à PubChem : 180,16 g/mol. PubChem CID 5793
Qu’est-ce que le glucose ?
Le glucose (dextrose) est une substance cristalline blanche au goût sucré, le plus répandu des sucres simples. Les plantes le fabriquent par photosynthèse à partir de dioxyde de carbone et d’eau.
Pour les cellules du corps humain, le glucose est la principale source d’énergie ; son taux dans le sang est la glycémie. L’amidon et la cellulose sont formés de molécules de glucose.
Propriétés
- État à 25 °C
- Solide
- Masse volumique
- 1,54 g/cm³
- Température de fusion
- 146 °C α-D-glucose
- Solubilité dans l’eau
- soluble
Sources : PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipédia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook ; chaque valeur concorde dans deux d’entre elles.
Exercices sur la masse molaire du glucose
Pour les exercices scolaires (C = 12, H = 1, O = 16) : M(C₆H₁₂O₆) = 180 g/mol
Exercice 1
Quelle quantité de matière y a-t-il dans 540 g de C₆H₁₂O₆ ?
n = m / M = 540 g / 180 g/mol
Réponse : 3 mol
Exercice 2
Quelle est la masse de 1,5 mol de C₆H₁₂O₆ ?
m = n × M = 1,5 mol × 180 g/mol
Réponse : 270 g
Exercice 3
Quel est le pourcentage massique de C dans C₆H₁₂O₆ ?
w(C) = 6 × M(C) / M(C₆H₁₂O₆) = 6 × 12 / 180 = 0,4
Réponse : 40,0 %
Exercice 4
Combien de molécules y a-t-il dans 0,1 mol de C₆H₁₂O₆ ?
N = n × NA = 0,1 mol × 6,02 × 10²³ mol⁻¹
Réponse : 6,02 × 10²²
Substances courantes
- H2O Eau 18,015
- CO2 Dioxyde de carbone 44,009
- NaCl Chlorure de sodium 58,44
- H2SO4 Acide sulfurique 98,07
- HCl Acide chlorhydrique 36,46
- NaOH Hydroxyde de sodium 39,997
- CaCO3 Carbonate de calcium 100,086
- NH3 Ammoniac 17,031
- CH4 Méthane 16,043
- C6H12O6 Glucose 180,156
- C2H5OH Éthanol 46,069
- HNO3 Acide nitrique 63,012
Qu’est-ce que la masse molaire ?
La masse molaire M est la masse d’une mole de substance, soit environ 6,022 × 10²³ de ses particules. Elle s’exprime en grammes par mole (g/mol).
Pour la trouver, additionnez les masses atomiques de tous les atomes de la formule : multipliez la masse de chaque élément par son indice, le nombre de ses atomes. En g/mol, la masse molaire est égale à la masse moléculaire relative Mr.
Pour l’eau : M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.