Massa molare del glucosio
La massa molare del glucosio (C₆H₁₂O₆) è 180,156 g/mol: la somma delle masse atomiche 6 × 12,011 + 12 × 1,0080 + 6 × 15,999. Negli esercizi di scuola si usa 180 g/mol (C = 12, H = 1, O = 16).
Contributo di ogni elemento
M(C6H12O6) = 6 × 12,011 + 12 × 1,0080 + 6 × 15,999 = 180,156 g/mol
Il risultato è arrotondato alla precisione della massa atomica meno precisa. Masse atomiche IUPAC (CIAAW). Coincide con PubChem: 180,16 g/mol. PubChem CID 5793
Che cos’è il glucosio?
Il glucosio (destrosio) è una sostanza cristallina bianca dal sapore dolce, lo zucchero semplice più diffuso. Le piante lo producono con la fotosintesi a partire da anidride carbonica e acqua.
Per le cellule del corpo il glucosio è la principale fonte di energia; la sua concentrazione nel sangue è la glicemia. Amido e cellulosa sono formati da molecole di glucosio.
Proprietà
- Stato a 25 °C
- Solido
- Densità
- 1,54 g/cm³
- Punto di fusione
- 146 °C α-D-glucosio
- Solubilità in acqua
- solubile
Fonti: PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipedia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook; ogni valore concorda in due di esse.
Esercizi sulla massa molare del glucosio
Per gli esercizi (C = 12, H = 1, O = 16): M(C₆H₁₂O₆) = 180 g/mol
Esercizio 1
Quante moli ci sono in 540 g di C₆H₁₂O₆?
n = m / M = 540 g / 180 g/mol
Risposta: 3 mol
Esercizio 2
Qual è la massa di 1,5 mol di C₆H₁₂O₆?
m = n · M = 1,5 mol · 180 g/mol
Risposta: 270 g
Esercizio 3
Qual è la percentuale in massa di C in C₆H₁₂O₆?
w(C) = 6 · M(C) / M(C₆H₁₂O₆) = 6 · 12 / 180 = 0,4
Risposta: 40,0%
Esercizio 4
Quante molecole ci sono in 0,1 mol di C₆H₁₂O₆?
N = n · NA = 0,1 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹
Risposta: 6,02 · 10²²
Sostanze comuni
Che cos’è la massa molare?
La massa molare M è la massa di una mole di sostanza, cioè di circa 6,022 · 10²³ sue particelle. Si misura in grammi per mole (g/mol).
Per trovarla, somma le masse atomiche di tutti gli atomi della formula: moltiplica la massa di ogni elemento per il suo indice, il numero dei suoi atomi. In g/mol la massa molare è numericamente uguale alla massa molecolare relativa Mr, quella che molti libri chiamano ancora peso molecolare.
Per esempio, per l’acqua: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.