Massa molare del carbonato di calcio
La massa molare del carbonato di calcio (CaCO₃) è 100,086 g/mol: la somma delle masse atomiche 40,078 + 12,011 + 3 × 15,999. Negli esercizi di scuola si usa 100 g/mol (Ca = 40, C = 12, O = 16).
Contributo di ogni elemento
M(CaCO3) = 40,078 + 12,011 + 3 × 15,999 = 100,086 g/mol
Il risultato è arrotondato alla precisione della massa atomica meno precisa. Masse atomiche IUPAC (CIAAW). Coincide con PubChem: 100,09 g/mol. PubChem CID 10112
Che cos’è il carbonato di calcio?
Il calcare e il marmo sono formati soprattutto da carbonato di calcio. Ne sono fatti anche le conchiglie, il guscio delle uova e i coralli.
In acqua il CaCO₃ è praticamente insolubile, ma reagisce con gli acidi liberando anidride carbonica. Riscaldato non fonde, ma si decompone in calce viva CaO e CO₂: è così che si cuoce il calcare.
Proprietà
- Stato a 25 °C
- Solido
- Densità
- 2,71 g/cm³ calcite
- Punto di fusione
- non fonde: si decompone se riscaldato
- Solubilità in acqua
- praticamente insolubile
Fonti: PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipedia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook; ogni valore concorda in due di esse.
Esercizi sulla massa molare del carbonato di calcio
Per gli esercizi (Ca = 40, C = 12, O = 16): M(CaCO₃) = 100 g/mol
Esercizio 1
Quante moli ci sono in 150 g di CaCO₃?
n = m / M = 150 g / 100 g/mol
Risposta: 1,5 mol
Esercizio 2
Qual è la massa di 2 mol di CaCO₃?
m = n · M = 2 mol · 100 g/mol
Risposta: 200 g
Esercizio 3
Qual è la percentuale in massa di Ca in CaCO₃?
w(Ca) = M(Ca) / M(CaCO₃) = 40 / 100 = 0,4
Risposta: 40,0%
Esercizio 4
Quanti ioni Ca²⁺ ci sono in 3 mol di CaCO₃?
N = n · NA = 3 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹
Risposta: 1,806 · 10²⁴
Sostanze comuni
Che cos’è la massa molare?
La massa molare M è la massa di una mole di sostanza, cioè di circa 6,022 · 10²³ sue particelle. Si misura in grammi per mole (g/mol).
Per trovarla, somma le masse atomiche di tutti gli atomi della formula: moltiplica la massa di ogni elemento per il suo indice, il numero dei suoi atomi. In g/mol la massa molare è numericamente uguale alla massa molecolare relativa Mr, quella che molti libri chiamano ancora peso molecolare.
Per esempio, per l’acqua: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.