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Molare Masse von Calciumcarbonat

Die molare Masse von Calciumcarbonat (CaCO₃) beträgt 100,086 g/mol: die Summe der Atommassen 40,078 + 12,011 + 3 × 15,999. In Schulaufgaben rechnet man mit 100 g/mol (Ca = 40, C = 12, O = 16).

CaCO3 Calciumcarbonat

Molare Masse

100,086 g/mol

Für Schulaufgaben (Ca = 40, C = 12, O = 16): 100 g/mol

Anteile der Elemente

M(CaCO3) = 40,078 + 12,011 + 3 × 15,999 = 100,086 g/mol

Das Ergebnis ist auf die Genauigkeit der ungenauesten Atommasse gerundet. Atommassen von der IUPAC (CIAAW). Stimmt mit PubChem überein: 100,09 g/mol. PubChem CID 10112

Was ist Calciumcarbonat?

Kreide, Kalkstein und Marmor bestehen hauptsächlich aus Calciumcarbonat. Auch Muschelschalen, Eierschalen und Korallen sind daraus aufgebaut.

In Wasser ist CaCO₃ praktisch unlöslich, mit Säuren reagiert es aber unter Bildung von Kohlenstoffdioxid. Beim Erhitzen schmilzt es nicht, sondern zerfällt in Branntkalk CaO und CO₂ — so wird Kalk gebrannt.

Eigenschaften

Zustand bei 25 °C
Fest
Dichte
2,71 g/cm³ Calcit
Schmelzpunkt
schmilzt nicht: zersetzt sich beim Erhitzen
Löslichkeit in Wasser
praktisch unlöslich

Quellen: PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipedia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook; jeder Wert stimmt in zwei davon überein.

Aufgaben zur molaren Masse von Calciumcarbonat

Für Schulaufgaben (Ca = 40, C = 12, O = 16): M(CaCO₃) = 100 g/mol

  1. Aufgabe 1

    Welcher Stoffmenge entsprechen 150 g CaCO₃?

    n = m / M = 150 g / 100 g/mol

    Ergebnis: 1,5 mol

  2. Aufgabe 2

    Welche Masse haben 2 mol CaCO₃?

    m = n · M = 2 mol · 100 g/mol

    Ergebnis: 200 g

  3. Aufgabe 3

    Wie groß ist der Massenanteil von Ca in CaCO₃?

    w(Ca) = M(Ca) / M(CaCO₃) = 40 / 100 = 0,4

    Ergebnis: 40,0 %

  4. Aufgabe 4

    Wie viele Ca²⁺-Ionen sind in 3 mol CaCO₃?

    N = n · NA = 3 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹

    Ergebnis: 1,806 · 10²⁴

Was ist die molare Masse?

Die molare Masse M ist die Masse von einem Mol eines Stoffes, also von etwa 6,022 · 10²³ seiner Teilchen. Sie wird in Gramm pro Mol (g/mol) angegeben.

Um sie zu berechnen, addiert man die Atommassen aller Atome der Formel: Die Atommasse jedes Elements wird mit seinem Index, der Zahl seiner Atome, multipliziert. In g/mol ist die molare Masse zahlenmäßig gleich der relativen Molekülmasse Mr.

Zum Beispiel für Wasser: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.