Molare Masse von Natriumhydroxid
Die molare Masse von Natriumhydroxid (NaOH) beträgt 39,997 g/mol: die Summe der Atommassen 22,990 + 15,999 + 1,0080. In Schulaufgaben rechnet man mit 40 g/mol (Na = 23, O = 16, H = 1).
Anteile der Elemente
- Natrium 22,990 22,990
- Sauerstoff 15,999 15,999
- Wasserstoff 1,0080 1,0080
M(NaOH) = 22,990 + 15,999 + 1,0080 = 39,997 g/mol
Das Ergebnis ist auf die Genauigkeit der ungenauesten Atommasse gerundet. Atommassen von der IUPAC (CIAAW). Stimmt mit PubChem überein: 39,997 g/mol. PubChem CID 14798
Was ist Natriumhydroxid?
Natriumhydroxid (Ätznatron) ist ein weißer Feststoff und eine starke Base. Es verätzt Haut und Gewebe, deshalb arbeitet man damit nur mit Handschuhen und Schutzbrille.
An der Luft nimmt NaOH Wasser und Kohlenstoffdioxid auf. Man braucht es zur Herstellung von Seife und Papier und als Rohrreiniger; gewonnen wird es durch Elektrolyse von Kochsalzlösung.
Eigenschaften
- Zustand bei 25 °C
- Fest
- Dichte
- 2,13 g/cm³ 25 °C
- Schmelzpunkt
- 323 °C
- Siedepunkt
- 1388 °C
- Löslichkeit in Wasser
- gut löslich
Quellen: PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipedia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook; jeder Wert stimmt in zwei davon überein.
Aufgaben zur molaren Masse von Natriumhydroxid
Für Schulaufgaben (Na = 23, O = 16, H = 1): M(NaOH) = 40 g/mol
Aufgabe 1
Welcher Stoffmenge entsprechen 120 g NaOH?
n = m / M = 120 g / 40 g/mol
Ergebnis: 3 mol
Aufgabe 2
Welche Masse haben 1,5 mol NaOH?
m = n · M = 1,5 mol · 40 g/mol
Ergebnis: 60 g
Aufgabe 3
Wie groß ist der Massenanteil von Na in NaOH?
w(Na) = M(Na) / M(NaOH) = 23 / 40 = 0,575
Ergebnis: 57,5 %
Aufgabe 4
Wie viele OH⁻-Ionen sind in 0,1 mol NaOH?
N = n · NA = 0,1 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹
Ergebnis: 6,02 · 10²²
Häufige Stoffe
Was ist die molare Masse?
Die molare Masse M ist die Masse von einem Mol eines Stoffes, also von etwa 6,022 · 10²³ seiner Teilchen. Sie wird in Gramm pro Mol (g/mol) angegeben.
Um sie zu berechnen, addiert man die Atommassen aller Atome der Formel: Die Atommasse jedes Elements wird mit seinem Index, der Zahl seiner Atome, multipliziert. In g/mol ist die molare Masse zahlenmäßig gleich der relativen Molekülmasse Mr.
Zum Beispiel für Wasser: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.