Massa molare dell’idrossido di sodio
La massa molare dell’idrossido di sodio (NaOH) è 39,997 g/mol: la somma delle masse atomiche 22,990 + 15,999 + 1,0080. Negli esercizi di scuola si usa 40 g/mol (Na = 23, O = 16, H = 1).
Contributo di ogni elemento
M(NaOH) = 22,990 + 15,999 + 1,0080 = 39,997 g/mol
Il risultato è arrotondato alla precisione della massa atomica meno precisa. Masse atomiche IUPAC (CIAAW). Coincide con PubChem: 39,997 g/mol. PubChem CID 14798
Che cos’è l’idrossido di sodio?
L’idrossido di sodio (soda caustica) è un solido bianco e una base forte. Corrode la pelle e i tessuti, quindi si maneggia con guanti e occhiali protettivi.
All’aria NaOH assorbe acqua e anidride carbonica. Si usa per produrre sapone e carta e per sturare gli scarichi; si ottiene per elettrolisi di una soluzione di cloruro di sodio.
Proprietà
- Stato a 25 °C
- Solido
- Densità
- 2,13 g/cm³ 25 °C
- Punto di fusione
- 323 °C
- Punto di ebollizione
- 1388 °C
- Solubilità in acqua
- solubile
Fonti: PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipedia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook; ogni valore concorda in due di esse.
Esercizi sulla massa molare dell’idrossido di sodio
Per gli esercizi (Na = 23, O = 16, H = 1): M(NaOH) = 40 g/mol
Esercizio 1
Quante moli ci sono in 120 g di NaOH?
n = m / M = 120 g / 40 g/mol
Risposta: 3 mol
Esercizio 2
Qual è la massa di 1,5 mol di NaOH?
m = n · M = 1,5 mol · 40 g/mol
Risposta: 60 g
Esercizio 3
Qual è la percentuale in massa di Na in NaOH?
w(Na) = M(Na) / M(NaOH) = 23 / 40 = 0,575
Risposta: 57,5%
Esercizio 4
Quanti ioni OH⁻ ci sono in 0,1 mol di NaOH?
N = n · NA = 0,1 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹
Risposta: 6,02 · 10²²
Sostanze comuni
Che cos’è la massa molare?
La massa molare M è la massa di una mole di sostanza, cioè di circa 6,022 · 10²³ sue particelle. Si misura in grammi per mole (g/mol).
Per trovarla, somma le masse atomiche di tutti gli atomi della formula: moltiplica la massa di ogni elemento per il suo indice, il numero dei suoi atomi. In g/mol la massa molare è numericamente uguale alla massa molecolare relativa Mr, quella che molti libri chiamano ancora peso molecolare.
Per esempio, per l’acqua: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.