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Massa molare dell’etanolo

La massa molare dell’etanolo (C₂H₅OH) è 46,069 g/mol: la somma delle masse atomiche 2 × 12,011 + 6 × 1,0080 + 15,999. Negli esercizi di scuola si usa 46 g/mol (C = 12, H = 1, O = 16).

C2H5OH etanolo

Altro nome: alcol etilico

Massa molare

46,069 g/mol

Per gli esercizi (C = 12, H = 1, O = 16): 46 g/mol

Contributo di ogni elemento

M(C2H5OH) = 2 × 12,011 + 6 × 1,0080 + 15,999 = 46,069 g/mol

Il risultato è arrotondato alla precisione della massa atomica meno precisa. Masse atomiche IUPAC (CIAAW). Coincide con PubChem: 46,07 g/mol. PubChem CID 702

Che cos’è l’etanolo?

L’etanolo (alcol etilico) è un liquido incolore e volatile dall’odore caratteristico, miscibile con l’acqua in qualsiasi proporzione. Si ottiene dalla fermentazione degli zuccheri da parte dei lieviti e, nell’industria, anche dall’etilene.

L’etanolo è un solvente, un combustibile e un disinfettante; è l’alcol delle bevande alcoliche ed è tossico in grandi quantità. Brucia con una fiamma azzurro pallido, quasi invisibile: C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O.

Proprietà

Stato a 25 °C
Liquido
Densità
0,789 g/cm³ 20 °C
Punto di fusione
−114,14 °C
Punto di ebollizione
78,2 °C
Solubilità in acqua
miscibile con l’acqua in qualsiasi proporzione

Fonti: PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipedia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook; ogni valore concorda in due di esse.

Esercizi sulla massa molare dell’etanolo

Per gli esercizi (C = 12, H = 1, O = 16): M(C₂H₅OH) = 46 g/mol

  1. Esercizio 1

    Quante moli ci sono in 92 g di C₂H₅OH?

    n = m / M = 92 g / 46 g/mol

    Risposta: 2 mol

  2. Esercizio 2

    Qual è la massa di 0,2 mol di C₂H₅OH?

    m = n · M = 0,2 mol · 46 g/mol

    Risposta: 9,2 g

  3. Esercizio 3

    Qual è la percentuale in massa di C in C₂H₅OH?

    w(C) = 2 · M(C) / M(C₂H₅OH) = 2 · 12 / 46 ≈ 0,522

    Risposta: 52,2%

  4. Esercizio 4

    Quante molecole ci sono in 1,5 mol di C₂H₅OH?

    N = n · NA = 1,5 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹

    Risposta: 9,03 · 10²³

Che cos’è la massa molare?

La massa molare M è la massa di una mole di sostanza, cioè di circa 6,022 · 10²³ sue particelle. Si misura in grammi per mole (g/mol).

Per trovarla, somma le masse atomiche di tutti gli atomi della formula: moltiplica la massa di ogni elemento per il suo indice, il numero dei suoi atomi. In g/mol la massa molare è numericamente uguale alla massa molecolare relativa Mr, quella che molti libri chiamano ancora peso molecolare.

Per esempio, per l’acqua: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.