Masa molar del etanol
La masa molar del etanol (C₂H₅OH) es 46,069 g/mol: la suma de las masas atómicas 2 × 12,011 + 6 × 1,0080 + 15,999. En los ejercicios escolares se usa 46 g/mol (C = 12, H = 1, O = 16).
Aporte de cada elemento
M(C2H5OH) = 2 × 12,011 + 6 × 1,0080 + 15,999 = 46,069 g/mol
El resultado se redondea a la precisión de la masa atómica menos precisa. Masas atómicas de la IUPAC (CIAAW). Coincide con PubChem: 46,07 g/mol. PubChem CID 702
¿Qué es el etanol?
El etanol (alcohol etílico) es un líquido incoloro y volátil de olor característico, miscible con el agua en cualquier proporción. Se obtiene por fermentación de azúcares con levaduras y, en la industria, también a partir del etileno.
El etanol es disolvente, combustible y antiséptico; es el alcohol de las bebidas alcohólicas y es tóxico en grandes cantidades. Arde con una llama azul pálido, casi invisible: C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O.
Propiedades
- Estado a 25 °C
- Líquido
- Densidad
- 0,789 g/cm³ 20 °C
- Punto de fusión
- −114,14 °C
- Punto de ebullición
- 78,2 °C
- Solubilidad en agua
- miscible con el agua en cualquier proporción
Fuentes: PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipedia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook; cada valor coincide en dos de ellas.
Ejercicios de masa molar del etanol
Para ejercicios escolares (C = 12, H = 1, O = 16): M(C₂H₅OH) = 46 g/mol
Ejercicio 1
¿Cuántos moles hay en 92 g de C₂H₅OH?
n = m / M = 92 g / 46 g/mol
Respuesta: 2 mol
Ejercicio 2
¿Cuál es la masa de 0,2 mol de C₂H₅OH?
m = n · M = 0,2 mol · 46 g/mol
Respuesta: 9,2 g
Ejercicio 3
¿Cuál es el porcentaje en masa de C en C₂H₅OH?
w(C) = 2 · M(C) / M(C₂H₅OH) = 2 · 12 / 46 ≈ 0,522
Respuesta: 52,2 %
Ejercicio 4
¿Cuántas moléculas hay en 1,5 mol de C₂H₅OH?
N = n · NA = 1,5 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹
Respuesta: 9,03 · 10²³
Sustancias comunes
¿Qué es la masa molar?
La masa molar M es la masa de un mol de sustancia, es decir, de unas 6,022 · 10²³ de sus partículas. Se mide en gramos por mol (g/mol).
Para hallarla, suma las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula: multiplica la masa de cada elemento por su subíndice, el número de sus átomos. En g/mol, la masa molar es numéricamente igual a la masa molecular relativa Mr.
Por ejemplo, para el agua: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.