Masa molar del dióxido de carbono
La masa molar del dióxido de carbono (CO₂) es 44,009 g/mol: la suma de las masas atómicas 12,011 + 2 × 15,999. En los ejercicios escolares se usa 44 g/mol (C = 12, O = 16).
Aporte de cada elemento
M(CO2) = 12,011 + 2 × 15,999 = 44,009 g/mol
El resultado se redondea a la precisión de la masa atómica menos precisa. Masas atómicas de la IUPAC (CIAAW). Coincide con PubChem: 44,009 g/mol. PubChem CID 280
¿Qué es el dióxido de carbono?
El dióxido de carbono es un gas incoloro e inodoro, unas 1,5 veces más pesado que el aire. Se forma en la respiración, en las combustiones y en las fermentaciones, y las plantas lo absorben en la fotosíntesis.
A presión atmosférica el CO₂ nunca es líquido: el sólido, el «hielo seco», pasa directamente a gas a −78,5 °C. Es un óxido ácido: en agua forma ácido carbónico y enturbia el agua de cal, Ca(OH)₂; así se reconoce.
Propiedades
- Estado a 25 °C
- Gaseoso
- Densidad
- 1,977 g/L 0 °C
- Punto de fusión
- −56,6 °C solo bajo presión
- Punto de ebullición
- −78,5 °C sublimación
- Solubilidad en agua
- poco soluble
Fuentes: PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipedia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook; cada valor coincide en dos de ellas.
Ejercicios de masa molar del dióxido de carbono
Para ejercicios escolares (C = 12, O = 16): M(CO₂) = 44 g/mol
Ejercicio 1
¿Cuántos moles hay en 88 g de CO₂?
n = m / M = 88 g / 44 g/mol
Respuesta: 2 mol
Ejercicio 2
¿Cuál es la masa de 0,2 mol de CO₂?
m = n · M = 0,2 mol · 44 g/mol
Respuesta: 8,8 g
Ejercicio 3
¿Cuál es el porcentaje en masa de C en CO₂?
w(C) = M(C) / M(CO₂) = 12 / 44 ≈ 0,273
Respuesta: 27,3 %
Ejercicio 4
¿Cuántas moléculas hay en 1,5 mol de CO₂?
N = n · NA = 1,5 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹
Respuesta: 9,03 · 10²³
Ejercicio 5
¿Qué volumen ocupan 22 g de CO₂ en condiciones normales?
n = m / M = 22 g / 44 g/mol = 0,5 mol
V = n · Vm = 0,5 mol · 22,4 L/mol
Condiciones normales: 0 °C y 1 atm (101,3 kPa).
Respuesta: 11,2 L
Sustancias comunes
¿Qué es la masa molar?
La masa molar M es la masa de un mol de sustancia, es decir, de unas 6,022 · 10²³ de sus partículas. Se mide en gramos por mol (g/mol).
Para hallarla, suma las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula: multiplica la masa de cada elemento por su subíndice, el número de sus átomos. En g/mol, la masa molar es numéricamente igual a la masa molecular relativa Mr.
Por ejemplo, para el agua: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.