Massa molar do dióxido de carbono
A massa molar do dióxido de carbono (CO₂) é 44,009 g/mol: a soma das massas atômicas 12,011 + 2 × 15,999. Nos exercícios escolares, usa-se 44 g/mol (C = 12, O = 16).
Contribuição de cada elemento
M(CO2) = 12,011 + 2 × 15,999 = 44,009 g/mol
O resultado é arredondado à precisão da massa atômica menos precisa. Massas atômicas da IUPAC (CIAAW). Coincide com o PubChem: 44,009 g/mol. PubChem CID 280
O que é dióxido de carbono?
O dióxido de carbono (gás carbônico) é um gás incolor e inodoro, cerca de 1,5 vez mais pesado que o ar. Forma-se na respiração, nas combustões e nas fermentações, e as plantas o absorvem na fotossíntese.
À pressão atmosférica o CO₂ nunca é líquido: o sólido, o “gelo-seco”, passa diretamente a gás a −78,5 °C. É um óxido ácido: na água forma ácido carbônico e turva a água de cal, Ca(OH)₂ — é assim que é identificado.
Propriedades
- Estado a 25 °C
- Gasoso
- Densidade
- 1,977 g/L 0 °C
- Ponto de fusão
- −56,6 °C só sob pressão
- Ponto de ebulição
- −78,5 °C sublimação
- Solubilidade em água
- pouco solúvel
Fontes: PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipédia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook; cada valor coincide em duas delas.
Exercícios de massa molar do dióxido de carbono
Para exercícios escolares (C = 12, O = 16): M(CO₂) = 44 g/mol
Exercício 1
Quantos mols há em 88 g de CO₂?
n = m / M = 88 g / 44 g/mol
Resposta: 2 mol
Exercício 2
Qual é a massa de 0,2 mol de CO₂?
m = n · M = 0,2 mol · 44 g/mol
Resposta: 8,8 g
Exercício 3
Qual é a porcentagem em massa de C em CO₂?
w(C) = M(C) / M(CO₂) = 12 / 44 ≈ 0,273
Resposta: 27,3%
Exercício 4
Quantas moléculas há em 1,5 mol de CO₂?
N = n · NA = 1,5 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹
Resposta: 9,03 · 10²³
Exercício 5
Que volume ocupam 22 g de CO₂ nas CNTP?
n = m / M = 22 g / 44 g/mol = 0,5 mol
V = n · Vm = 0,5 mol · 22,4 L/mol
CNTP: 0 °C e 1 atm (101,3 kPa).
Resposta: 11,2 L
Substâncias comuns
O que é massa molar?
A massa molar M é a massa de um mol de uma substância, ou seja, de cerca de 6,022 · 10²³ de suas partículas. É medida em gramas por mol (g/mol).
Para encontrá-la, some as massas atômicas de todos os átomos da fórmula: multiplique a massa de cada elemento pelo seu índice, o número de seus átomos. Em g/mol, a massa molar é numericamente igual à massa molecular relativa Mr.
Por exemplo, para a água: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.