Massa molar do carbonato de cálcio
A massa molar do carbonato de cálcio (CaCO₃) é 100,086 g/mol: a soma das massas atômicas 40,078 + 12,011 + 3 × 15,999. Nos exercícios escolares, usa-se 100 g/mol (Ca = 40, C = 12, O = 16).
Contribuição de cada elemento
M(CaCO3) = 40,078 + 12,011 + 3 × 15,999 = 100,086 g/mol
O resultado é arredondado à precisão da massa atômica menos precisa. Massas atômicas da IUPAC (CIAAW). Coincide com o PubChem: 100,09 g/mol. PubChem CID 10112
O que é carbonato de cálcio?
O calcário e o mármore são formados principalmente por carbonato de cálcio. Ele também forma as conchas dos moluscos, a casca do ovo e os corais.
O CaCO₃ é praticamente insolúvel em água, mas reage com ácidos liberando gás carbônico. Aquecido, não funde: decompõe-se em cal viva, CaO, e CO₂ — é assim que se calcina o calcário.
Propriedades
- Estado a 25 °C
- Sólido
- Densidade
- 2,71 g/cm³ calcita
- Ponto de fusão
- não funde: decompõe-se ao ser aquecido
- Solubilidade em água
- praticamente insolúvel
Fontes: PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipédia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook; cada valor coincide em duas delas.
Exercícios de massa molar do carbonato de cálcio
Para exercícios escolares (Ca = 40, C = 12, O = 16): M(CaCO₃) = 100 g/mol
Exercício 1
Quantos mols há em 150 g de CaCO₃?
n = m / M = 150 g / 100 g/mol
Resposta: 1,5 mol
Exercício 2
Qual é a massa de 2 mol de CaCO₃?
m = n · M = 2 mol · 100 g/mol
Resposta: 200 g
Exercício 3
Qual é a porcentagem em massa de Ca em CaCO₃?
w(Ca) = M(Ca) / M(CaCO₃) = 40 / 100 = 0,4
Resposta: 40,0%
Exercício 4
Quantos íons Ca²⁺ há em 3 mol de CaCO₃?
N = n · NA = 3 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹
Resposta: 1,806 · 10²⁴
Substâncias comuns
O que é massa molar?
A massa molar M é a massa de um mol de uma substância, ou seja, de cerca de 6,022 · 10²³ de suas partículas. É medida em gramas por mol (g/mol).
Para encontrá-la, some as massas atômicas de todos os átomos da fórmula: multiplique a massa de cada elemento pelo seu índice, o número de seus átomos. Em g/mol, a massa molar é numericamente igual à massa molecular relativa Mr.
Por exemplo, para a água: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.