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Massa molar do ácido nítrico

A massa molar do ácido nítrico (HNO₃) é 63,012 g/mol: a soma das massas atômicas 1,0080 + 14,007 + 3 × 15,999. Nos exercícios escolares, usa-se 63 g/mol (H = 1, N = 14, O = 16).

HNO3 ácido nítrico

Massa molar

63,012 g/mol

Para exercícios escolares (H = 1, N = 14, O = 16): 63 g/mol

Contribuição de cada elemento

M(HNO3) = 1,0080 + 14,007 + 3 × 15,999 = 63,012 g/mol

O resultado é arredondado à precisão da massa atômica menos precisa. Massas atômicas da IUPAC (CIAAW). O PubChem dá 63,013 g/mol: o último algarismo difere porque as massas atômicas são arredondadas de outro jeito. PubChem CID 944

O que é ácido nítrico?

O ácido nítrico é um líquido incolor, um ácido forte e um oxidante forte. Armazenado ou exposto à luz, fica amarelado: decompõe-se em parte, liberando NO₂, um gás castanho.

Reage com quase todos os metais, exceto ouro e platina, mas em geral sem liberar hidrogênio. Concentrado, não dissolve ferro, alumínio e cromo: recobre-os com uma fina camada protetora de óxido (passivação). Com o ácido nítrico se fabricam fertilizantes (nitratos) e explosivos.

Propriedades

Estado a 25 °C
Líquido
Densidade
1,51 g/cm³ 20 °C
Ponto de fusão
−42 °C
Ponto de ebulição
83 °C
Solubilidade em água
miscível com a água em qualquer proporção

Fontes: PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipédia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook; cada valor coincide em duas delas.

Exercícios de massa molar do ácido nítrico

Para exercícios escolares (H = 1, N = 14, O = 16): M(HNO₃) = 63 g/mol

  1. Exercício 1

    Quantos mols há em 94,5 g de HNO₃?

    n = m / M = 94,5 g / 63 g/mol

    Resposta: 1,5 mol

  2. Exercício 2

    Qual é a massa de 0,1 mol de HNO₃?

    m = n · M = 0,1 mol · 63 g/mol

    Resposta: 6,3 g

  3. Exercício 3

    Qual é a porcentagem em massa de N em HNO₃?

    w(N) = M(N) / M(HNO₃) = 14 / 63 ≈ 0,222

    Resposta: 22,2%

  4. Exercício 4

    Quantas moléculas há em 0,5 mol de HNO₃?

    N = n · NA = 0,5 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹

    Resposta: 3,01 · 10²³

O que é massa molar?

A massa molar M é a massa de um mol de uma substância, ou seja, de cerca de 6,022 · 10²³ de suas partículas. É medida em gramas por mol (g/mol).

Para encontrá-la, some as massas atômicas de todos os átomos da fórmula: multiplique a massa de cada elemento pelo seu índice, o número de seus átomos. Em g/mol, a massa molar é numericamente igual à massa molecular relativa Mr.

Por exemplo, para a água: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.