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Massa molar do ácido clorídrico

A massa molar do ácido clorídrico (HCl) é 36,46 g/mol: a soma das massas atômicas 1,0080 + 35,45. Nos exercícios escolares, usa-se 36,5 g/mol (H = 1; Cl = 35,5).

HCl ácido clorídrico

O ácido clorídrico é uma solução de cloreto de hidrogênio (HCl) em água; a massa molar é a do HCl.

Massa molar

36,46 g/mol

Para exercícios escolares (H = 1; Cl = 35,5): 36,5 g/mol

Contribuição de cada elemento

M(HCl) = 1,0080 + 35,45 = 36,46 g/mol

O resultado é arredondado à precisão da massa atômica menos precisa. Massas atômicas da IUPAC (CIAAW). Coincide com o PubChem: 36,46 g/mol. PubChem CID 313

O que é ácido clorídrico?

O ácido clorídrico é uma solução de cloreto de hidrogênio em água e um ácido forte monoprótico. Concentrado (36–38%), ele “fumega” no ar: o cloreto de hidrogênio escapa da solução e forma uma névoa com a umidade do ar.

Ele está presente no suco gástrico e ajuda a digerir os alimentos. No laboratório é usado para obter hidrogênio a partir do zinco, e os carbonatos são reconhecidos porque fazem efervescência com ele, liberando CO₂.

Propriedades

Propriedades do cloreto de hidrogênio HCl, o gás cuja solução em água é o ácido clorídrico. A densidade e as temperaturas do próprio ácido dependem da concentração.

Estado a 25 °C
Gasoso
Densidade
1,49 g/L 25 °C
Ponto de fusão
−114,22 °C
Ponto de ebulição
−85,05 °C
Solubilidade em água
solúvel 82,3 g por 100 g de água, 0 °C

Fontes: PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipédia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook; cada valor coincide em duas delas.

Exercícios de massa molar do ácido clorídrico

Para exercícios escolares (H = 1; Cl = 35,5): M(HCl) = 36,5 g/mol

  1. Exercício 1

    Quantos mols há em 146 g de HCl?

    n = m / M = 146 g / 36,5 g/mol

    Resposta: 4 mol

  2. Exercício 2

    Qual é a massa de 3 mol de HCl?

    m = n · M = 3 mol · 36,5 g/mol

    Resposta: 109,5 g

  3. Exercício 3

    Qual é a porcentagem em massa de Cl em HCl?

    w(Cl) = M(Cl) / M(HCl) = 35,5 / 36,5 ≈ 0,973

    Resposta: 97,3%

  4. Exercício 4

    Quantas moléculas há em 0,2 mol de HCl?

    N = n · NA = 0,2 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹

    Resposta: 1,204 · 10²³

O que é massa molar?

A massa molar M é a massa de um mol de uma substância, ou seja, de cerca de 6,022 · 10²³ de suas partículas. É medida em gramas por mol (g/mol).

Para encontrá-la, some as massas atômicas de todos os átomos da fórmula: multiplique a massa de cada elemento pelo seu índice, o número de seus átomos. Em g/mol, a massa molar é numericamente igual à massa molecular relativa Mr.

Por exemplo, para a água: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.