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Massa molar do cloreto de sódio

A massa molar do cloreto de sódio (NaCl) é 58,44 g/mol: a soma das massas atômicas 22,990 + 35,45. Nos exercícios escolares, usa-se 58,5 g/mol (Na = 23; Cl = 35,5).

NaCl cloreto de sódio

Outro nome: sal de cozinha

Massa molar

58,44 g/mol

Para exercícios escolares (Na = 23; Cl = 35,5): 58,5 g/mol

Contribuição de cada elemento

  • Sódio 22,990 22,990
  • Cloro 35,45 35,45

M(NaCl) = 22,990 + 35,45 = 58,44 g/mol

O resultado é arredondado à precisão da massa atômica menos precisa. Massas atômicas da IUPAC (CIAAW). Coincide com o PubChem: 58,44 g/mol. PubChem CID 5234

O que é cloreto de sódio?

O cloreto de sódio é o sal de cozinha. Na natureza é encontrado como o mineral halita (sal-gema) e dissolvido na água do mar.

O NaCl não é formado por moléculas, e sim por íons Na⁺ e Cl⁻ na proporção 1 : 1; por isso sua fórmula é uma fórmula unitária. A massa molar é calculada do mesmo jeito que para moléculas.

Na medicina, a solução a 0,9% é o soro fisiológico. Na indústria, a eletrólise de uma solução de NaCl produz cloro, hidrogênio e hidróxido de sódio.

Propriedades

Estado a 25 °C
Sólido
Densidade
2,17 g/cm³ 25 °C
Ponto de fusão
800,7 °C
Ponto de ebulição
1413 °C outras fontes: 1465 °C
Solubilidade em água
solúvel 36 g por 100 g de água, 25 °C

Fontes: PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipédia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook; cada valor coincide em duas delas.

Exercícios de massa molar do cloreto de sódio

Para exercícios escolares (Na = 23; Cl = 35,5): M(NaCl) = 58,5 g/mol

  1. Exercício 1

    Quantos mols há em 175,5 g de NaCl?

    n = m / M = 175,5 g / 58,5 g/mol

    Resposta: 3 mol

  2. Exercício 2

    Qual é a massa de 4 mol de NaCl?

    m = n · M = 4 mol · 58,5 g/mol

    Resposta: 234 g

  3. Exercício 3

    Qual é a porcentagem em massa de Na em NaCl?

    w(Na) = M(Na) / M(NaCl) = 23 / 58,5 ≈ 0,393

    Resposta: 39,3%

  4. Exercício 4

    Quantos íons Cl⁻ há em 0,1 mol de NaCl?

    N = n · NA = 0,1 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹

    Resposta: 6,02 · 10²²

O que é massa molar?

A massa molar M é a massa de um mol de uma substância, ou seja, de cerca de 6,022 · 10²³ de suas partículas. É medida em gramas por mol (g/mol).

Para encontrá-la, some as massas atômicas de todos os átomos da fórmula: multiplique a massa de cada elemento pelo seu índice, o número de seus átomos. Em g/mol, a massa molar é numericamente igual à massa molecular relativa Mr.

Por exemplo, para a água: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.