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Massa molar do metano

A massa molar do metano (CH₄) é 16,043 g/mol: a soma das massas atômicas 12,011 + 4 × 1,0080. Nos exercícios escolares, usa-se 16 g/mol (C = 12, H = 1).

CH4 metano

Massa molar

16,043 g/mol

Para exercícios escolares (C = 12, H = 1): 16 g/mol

Contribuição de cada elemento

M(CH4) = 12,011 + 4 × 1,0080 = 16,043 g/mol

O resultado é arredondado à precisão da massa atômica menos precisa. Massas atômicas da IUPAC (CIAAW). Coincide com o PubChem: 16,043 g/mol. PubChem CID 297

O que é metano?

O metano é o hidrocarboneto mais simples e o principal componente do gás natural. É um gás incolor e inodoro, mais leve que o ar; ao gás natural encanado adiciona-se um cheiro de propósito, para que vazamentos sejam percebidos.

O metano queima com chama azul: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Forma-se quando matéria orgânica se decompõe sem ar, por exemplo em pântanos, e é um gás de efeito estufa.

Propriedades

Estado a 25 °C
Gasoso
Densidade
0,717 g/L 0 °C
Ponto de fusão
−182,5 °C
Ponto de ebulição
−161,5 °C
Solubilidade em água
praticamente insolúvel 22 mg/L, 25 °C

Fontes: PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipédia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook; cada valor coincide em duas delas.

Exercícios de massa molar do metano

Para exercícios escolares (C = 12, H = 1): M(CH₄) = 16 g/mol

  1. Exercício 1

    Quantos mols há em 8 g de CH₄?

    n = m / M = 8 g / 16 g/mol

    Resposta: 0,5 mol

  2. Exercício 2

    Qual é a massa de 0,25 mol de CH₄?

    m = n · M = 0,25 mol · 16 g/mol

    Resposta: 4 g

  3. Exercício 3

    Qual é a porcentagem em massa de C em CH₄?

    w(C) = M(C) / M(CH₄) = 12 / 16 = 0,75

    Resposta: 75,0%

  4. Exercício 4

    Quantas moléculas há em 4 mol de CH₄?

    N = n · NA = 4 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹

    Resposta: 2,408 · 10²⁴

  5. Exercício 5

    Que volume ocupam 48 g de CH₄ nas CNTP?

    n = m / M = 48 g / 16 g/mol = 3 mol

    V = n · Vm = 3 mol · 22,4 L/mol

    CNTP: 0 °C e 1 atm (101,3 kPa).

    Resposta: 67,2 L

O que é massa molar?

A massa molar M é a massa de um mol de uma substância, ou seja, de cerca de 6,022 · 10²³ de suas partículas. É medida em gramas por mol (g/mol).

Para encontrá-la, some as massas atômicas de todos os átomos da fórmula: multiplique a massa de cada elemento pelo seu índice, o número de seus átomos. Em g/mol, a massa molar é numericamente igual à massa molecular relativa Mr.

Por exemplo, para a água: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.