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Massa molar do hidróxido de sódio

A massa molar do hidróxido de sódio (NaOH) é 39,997 g/mol: a soma das massas atômicas 22,990 + 15,999 + 1,0080. Nos exercícios escolares, usa-se 40 g/mol (Na = 23, O = 16, H = 1).

NaOH hidróxido de sódio

Outro nome: soda cáustica

Massa molar

39,997 g/mol

Para exercícios escolares (Na = 23, O = 16, H = 1): 40 g/mol

Contribuição de cada elemento

M(NaOH) = 22,990 + 15,999 + 1,0080 = 39,997 g/mol

O resultado é arredondado à precisão da massa atômica menos precisa. Massas atômicas da IUPAC (CIAAW). Coincide com o PubChem: 39,997 g/mol. PubChem CID 14798

O que é hidróxido de sódio?

O hidróxido de sódio (soda cáustica) é um sólido branco e uma base forte. Corrói a pele e os tecidos, por isso é manuseado com luvas e óculos de proteção.

Em contato com o ar, o NaOH absorve água e gás carbônico. É usado na fabricação de sabão e papel e para desentupir canos, e é produzido pela eletrólise de uma solução de cloreto de sódio.

Propriedades

Estado a 25 °C
Sólido
Densidade
2,13 g/cm³ 25 °C
Ponto de fusão
323 °C
Ponto de ebulição
1388 °C
Solubilidade em água
solúvel

Fontes: PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipédia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook; cada valor coincide em duas delas.

Exercícios de massa molar do hidróxido de sódio

Para exercícios escolares (Na = 23, O = 16, H = 1): M(NaOH) = 40 g/mol

  1. Exercício 1

    Quantos mols há em 120 g de NaOH?

    n = m / M = 120 g / 40 g/mol

    Resposta: 3 mol

  2. Exercício 2

    Qual é a massa de 1,5 mol de NaOH?

    m = n · M = 1,5 mol · 40 g/mol

    Resposta: 60 g

  3. Exercício 3

    Qual é a porcentagem em massa de Na em NaOH?

    w(Na) = M(Na) / M(NaOH) = 23 / 40 = 0,575

    Resposta: 57,5%

  4. Exercício 4

    Quantos íons OH⁻ há em 0,1 mol de NaOH?

    N = n · NA = 0,1 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹

    Resposta: 6,02 · 10²²

O que é massa molar?

A massa molar M é a massa de um mol de uma substância, ou seja, de cerca de 6,022 · 10²³ de suas partículas. É medida em gramas por mol (g/mol).

Para encontrá-la, some as massas atômicas de todos os átomos da fórmula: multiplique a massa de cada elemento pelo seu índice, o número de seus átomos. Em g/mol, a massa molar é numericamente igual à massa molecular relativa Mr.

Por exemplo, para a água: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.