Masa molar del cloruro de sodio
La masa molar del cloruro de sodio (NaCl) es 58,44 g/mol: la suma de las masas atómicas 22,990 + 35,45. En los ejercicios escolares se usa 58,5 g/mol (Na = 23; Cl = 35,5).
Aporte de cada elemento
M(NaCl) = 22,990 + 35,45 = 58,44 g/mol
El resultado se redondea a la precisión de la masa atómica menos precisa. Masas atómicas de la IUPAC (CIAAW). Coincide con PubChem: 58,44 g/mol. PubChem CID 5234
¿Qué es el cloruro de sodio?
El cloruro de sodio es la sal de mesa. En la naturaleza se encuentra como el mineral halita (sal gema) y disuelto en el agua de mar.
El NaCl no está formado por moléculas, sino por iones Na⁺ y Cl⁻ en proporción 1 : 1, así que su fórmula es una unidad fórmula. Su masa molar se calcula igual que la de una molécula.
En medicina, la disolución al 0,9 % se llama suero fisiológico. En la industria, la electrólisis de una disolución de NaCl produce cloro, hidrógeno e hidróxido de sodio.
Propiedades
- Estado a 25 °C
- Sólido
- Densidad
- 2,17 g/cm³ 25 °C
- Punto de fusión
- 800,7 °C
- Punto de ebullición
- 1413 °C otras fuentes: 1465 °C
- Solubilidad en agua
- soluble 36 g por 100 g de agua, 25 °C
Fuentes: PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipedia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook; cada valor coincide en dos de ellas.
Ejercicios de masa molar del cloruro de sodio
Para ejercicios escolares (Na = 23; Cl = 35,5): M(NaCl) = 58,5 g/mol
Ejercicio 1
¿Cuántos moles hay en 175,5 g de NaCl?
n = m / M = 175,5 g / 58,5 g/mol
Respuesta: 3 mol
Ejercicio 2
¿Cuál es la masa de 4 mol de NaCl?
m = n · M = 4 mol · 58,5 g/mol
Respuesta: 234 g
Ejercicio 3
¿Cuál es el porcentaje en masa de Na en NaCl?
w(Na) = M(Na) / M(NaCl) = 23 / 58,5 ≈ 0,393
Respuesta: 39,3 %
Ejercicio 4
¿Cuántos iones Cl⁻ hay en 0,1 mol de NaCl?
N = n · NA = 0,1 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹
Respuesta: 6,02 · 10²²
Sustancias comunes
¿Qué es la masa molar?
La masa molar M es la masa de un mol de sustancia, es decir, de unas 6,022 · 10²³ de sus partículas. Se mide en gramos por mol (g/mol).
Para hallarla, suma las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula: multiplica la masa de cada elemento por su subíndice, el número de sus átomos. En g/mol, la masa molar es numéricamente igual a la masa molecular relativa Mr.
Por ejemplo, para el agua: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.