Masse molaire du carbonate de calcium
La masse molaire du carbonate de calcium (CaCO₃) est de 100,086 g/mol : c’est la somme des masses atomiques 40,078 + 12,011 + 3 × 15,999. Dans les exercices, on prend 100 g/mol (Ca = 40, C = 12, O = 16).
Répartition par élément
M(CaCO3) = 40,078 + 12,011 + 3 × 15,999 = 100,086 g/mol
Le résultat est arrondi à la précision de la masse atomique la moins précise. Masses atomiques de l’IUPAC (CIAAW). Identique à PubChem : 100,09 g/mol. PubChem CID 10112
Qu’est-ce que le carbonate de calcium ?
La craie, le calcaire et le marbre sont constitués principalement de carbonate de calcium. C’est aussi la matière des coquillages, des coquilles d’œuf et des coraux.
Le CaCO₃ est pratiquement insoluble dans l’eau, mais il réagit avec les acides en dégageant du dioxyde de carbone. Chauffé, il ne fond pas : il se décompose en chaux vive CaO et en CO₂ — c’est la cuisson du calcaire.
Propriétés
- État à 25 °C
- Solide
- Masse volumique
- 2,71 g/cm³ calcite
- Température de fusion
- ne fond pas : se décompose quand on le chauffe
- Solubilité dans l’eau
- pratiquement insoluble
Sources : PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipédia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook ; chaque valeur concorde dans deux d’entre elles.
Exercices sur la masse molaire du carbonate de calcium
Pour les exercices scolaires (Ca = 40, C = 12, O = 16) : M(CaCO₃) = 100 g/mol
Exercice 1
Quelle quantité de matière y a-t-il dans 150 g de CaCO₃ ?
n = m / M = 150 g / 100 g/mol
Réponse : 1,5 mol
Exercice 2
Quelle est la masse de 2 mol de CaCO₃ ?
m = n × M = 2 mol × 100 g/mol
Réponse : 200 g
Exercice 3
Quel est le pourcentage massique de Ca dans CaCO₃ ?
w(Ca) = M(Ca) / M(CaCO₃) = 40 / 100 = 0,4
Réponse : 40,0 %
Exercice 4
Combien d’ions Ca²⁺ y a-t-il dans 3 mol de CaCO₃ ?
N = n × NA = 3 mol × 6,02 × 10²³ mol⁻¹
Réponse : 1,806 × 10²⁴
Substances courantes
- H2O Eau 18,015
- CO2 Dioxyde de carbone 44,009
- NaCl Chlorure de sodium 58,44
- H2SO4 Acide sulfurique 98,07
- HCl Acide chlorhydrique 36,46
- NaOH Hydroxyde de sodium 39,997
- CaCO3 Carbonate de calcium 100,086
- NH3 Ammoniac 17,031
- CH4 Méthane 16,043
- C6H12O6 Glucose 180,156
- C2H5OH Éthanol 46,069
- HNO3 Acide nitrique 63,012
Qu’est-ce que la masse molaire ?
La masse molaire M est la masse d’une mole de substance, soit environ 6,022 × 10²³ de ses particules. Elle s’exprime en grammes par mole (g/mol).
Pour la trouver, additionnez les masses atomiques de tous les atomes de la formule : multipliez la masse de chaque élément par son indice, le nombre de ses atomes. En g/mol, la masse molaire est égale à la masse moléculaire relative Mr.
Pour l’eau : M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.