Masse molaire de l’eau
La masse molaire de l’eau (H₂O) est de 18,015 g/mol : c’est la somme des masses atomiques 2 × 1,0080 + 15,999. Dans les exercices, on prend 18 g/mol (H = 1, O = 16).
Répartition par élément
M(H2O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol
Le résultat est arrondi à la précision de la masse atomique la moins précise. Masses atomiques de l’IUPAC (CIAAW). Identique à PubChem : 18,015 g/mol. PubChem CID 962
Qu’est-ce que l’eau ?
L’eau recouvre environ 71 % de la surface de la Terre et existe dans la nature sous les trois états : glace, eau liquide et vapeur d’eau.
La molécule H₂O est polaire : l’eau dissout donc de nombreux sels, acides et gaz. La glace est moins dense que l’eau liquide (0,917 g/cm³ à 0 °C), c’est pourquoi elle flotte.
Propriétés
- État à 25 °C
- Liquide
- Masse volumique
- 1,000 g/cm³ 4 °C
- Température de fusion
- 0 °C
- Température d’ébullition
- 99,97 °C
Sources : PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipédia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook ; chaque valeur concorde dans deux d’entre elles.
Exercices sur la masse molaire de l’eau
Pour les exercices scolaires (H = 1, O = 16) : M(H₂O) = 18 g/mol
Exercice 1
Quelle quantité de matière y a-t-il dans 54 g de H₂O ?
n = m / M = 54 g / 18 g/mol
Réponse : 3 mol
Exercice 2
Quelle est la masse de 1,5 mol de H₂O ?
m = n × M = 1,5 mol × 18 g/mol
Réponse : 27 g
Exercice 3
Quel est le pourcentage massique de H dans H₂O ?
w(H) = 2 × M(H) / M(H₂O) = 2 × 1 / 18 ≈ 0,111
Réponse : 11,1 %
Exercice 4
Combien de molécules y a-t-il dans 0,1 mol de H₂O ?
N = n × NA = 0,1 mol × 6,02 × 10²³ mol⁻¹
Réponse : 6,02 × 10²²
Substances courantes
- H2O Eau 18,015
- CO2 Dioxyde de carbone 44,009
- NaCl Chlorure de sodium 58,44
- H2SO4 Acide sulfurique 98,07
- HCl Acide chlorhydrique 36,46
- NaOH Hydroxyde de sodium 39,997
- CaCO3 Carbonate de calcium 100,086
- NH3 Ammoniac 17,031
- CH4 Méthane 16,043
- C6H12O6 Glucose 180,156
- C2H5OH Éthanol 46,069
- HNO3 Acide nitrique 63,012
Qu’est-ce que la masse molaire ?
La masse molaire M est la masse d’une mole de substance, soit environ 6,022 × 10²³ de ses particules. Elle s’exprime en grammes par mole (g/mol).
Pour la trouver, additionnez les masses atomiques de tous les atomes de la formule : multipliez la masse de chaque élément par son indice, le nombre de ses atomes. En g/mol, la masse molaire est égale à la masse moléculaire relative Mr.
Pour l’eau : M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.