Massa molare dell’acido solforico
La massa molare dell’acido solforico (H₂SO₄) è 98,07 g/mol: la somma delle masse atomiche 2 × 1,0080 + 32,06 + 4 × 15,999. Negli esercizi di scuola si usa 98 g/mol (H = 1, S = 32, O = 16).
Contributo di ogni elemento
M(H2SO4) = 2 × 1,0080 + 32,06 + 4 × 15,999 = 98,07 g/mol
Il risultato è arrotondato alla precisione della massa atomica meno precisa. Masse atomiche IUPAC (CIAAW). PubChem riporta 98,08 g/mol: l’ultima cifra differisce perché le masse atomiche sono arrotondate diversamente. PubChem CID 1118
Che cos’è l’acido solforico?
L’acido solforico è un liquido pesante e oleoso, incolore e inodore, un acido forte diprotico. È uno dei prodotti più importanti dell’industria chimica: serve a produrre fertilizzanti e riempie le batterie delle auto.
Concentrato assorbe avidamente l’acqua e carbonizza zucchero, carta e legno. Per diluirlo si versa l’acido nell’acqua, mai il contrario: si libera così tanto calore che l’acqua può bollire e schizzare l’acido.
Proprietà
- Stato a 25 °C
- Liquido
- Densità
- 1,8302 g/cm³ 25 °C
- Punto di fusione
- 10,31 °C
- Punto di ebollizione
- 337 °C
- Solubilità in acqua
- miscibile con l’acqua in qualsiasi proporzione
Fonti: PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipedia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook; ogni valore concorda in due di esse.
Esercizi sulla massa molare dell’acido solforico
Per gli esercizi (H = 1, S = 32, O = 16): M(H₂SO₄) = 98 g/mol
Esercizio 1
Quante moli ci sono in 392 g di H₂SO₄?
n = m / M = 392 g / 98 g/mol
Risposta: 4 mol
Esercizio 2
Qual è la massa di 0,5 mol di H₂SO₄?
m = n · M = 0,5 mol · 98 g/mol
Risposta: 49 g
Esercizio 3
Qual è la percentuale in massa di S in H₂SO₄?
w(S) = M(S) / M(H₂SO₄) = 32 / 98 ≈ 0,327
Risposta: 32,7%
Esercizio 4
Quante molecole ci sono in 0,2 mol di H₂SO₄?
N = n · NA = 0,2 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹
Risposta: 1,204 · 10²³
Sostanze comuni
Che cos’è la massa molare?
La massa molare M è la massa di una mole di sostanza, cioè di circa 6,022 · 10²³ sue particelle. Si misura in grammi per mole (g/mol).
Per trovarla, somma le masse atomiche di tutti gli atomi della formula: moltiplica la massa di ogni elemento per il suo indice, il numero dei suoi atomi. In g/mol la massa molare è numericamente uguale alla massa molecolare relativa Mr, quella che molti libri chiamano ancora peso molecolare.
Per esempio, per l’acqua: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.