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Molare Masse von Schwefelsäure

Die molare Masse von Schwefelsäure (H₂SO₄) beträgt 98,07 g/mol: die Summe der Atommassen 2 × 1,0080 + 32,06 + 4 × 15,999. In Schulaufgaben rechnet man mit 98 g/mol (H = 1, S = 32, O = 16).

H2SO4 Schwefelsäure

Molare Masse

98,07 g/mol

Für Schulaufgaben (H = 1, S = 32, O = 16): 98 g/mol

Anteile der Elemente

M(H2SO4) = 2 × 1,0080 + 32,06 + 4 × 15,999 = 98,07 g/mol

Das Ergebnis ist auf die Genauigkeit der ungenauesten Atommasse gerundet. Atommassen von der IUPAC (CIAAW). PubChem gibt 98,08 g/mol an: Die letzte Stelle weicht ab, weil die Atommassen anders gerundet sind. PubChem CID 1118

Was ist Schwefelsäure?

Schwefelsäure ist eine schwere, ölige, farb- und geruchlose Flüssigkeit und eine starke zweiprotonige Säure. Sie gehört zu den wichtigsten Produkten der chemischen Industrie: Man stellt daraus Dünger her, und sie steckt in Autobatterien.

Konzentrierte Schwefelsäure zieht gierig Wasser an und verkohlt Zucker, Papier und Holz. Zum Verdünnen gibt man die Säure ins Wasser, nie umgekehrt: Es wird so viel Wärme frei, dass das Wasser sieden und die Säure verspritzen kann.

Eigenschaften

Zustand bei 25 °C
Flüssig
Dichte
1,8302 g/cm³ 25 °C
Schmelzpunkt
10,31 °C
Siedepunkt
337 °C
Löslichkeit in Wasser
mit Wasser in jedem Verhältnis mischbar

Quellen: PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipedia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook; jeder Wert stimmt in zwei davon überein.

Aufgaben zur molaren Masse von Schwefelsäure

Für Schulaufgaben (H = 1, S = 32, O = 16): M(H₂SO₄) = 98 g/mol

  1. Aufgabe 1

    Welcher Stoffmenge entsprechen 392 g H₂SO₄?

    n = m / M = 392 g / 98 g/mol

    Ergebnis: 4 mol

  2. Aufgabe 2

    Welche Masse haben 0,5 mol H₂SO₄?

    m = n · M = 0,5 mol · 98 g/mol

    Ergebnis: 49 g

  3. Aufgabe 3

    Wie groß ist der Massenanteil von S in H₂SO₄?

    w(S) = M(S) / M(H₂SO₄) = 32 / 98 ≈ 0,327

    Ergebnis: 32,7 %

  4. Aufgabe 4

    Wie viele Moleküle sind in 0,2 mol H₂SO₄?

    N = n · NA = 0,2 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹

    Ergebnis: 1,204 · 10²³

Was ist die molare Masse?

Die molare Masse M ist die Masse von einem Mol eines Stoffes, also von etwa 6,022 · 10²³ seiner Teilchen. Sie wird in Gramm pro Mol (g/mol) angegeben.

Um sie zu berechnen, addiert man die Atommassen aller Atome der Formel: Die Atommasse jedes Elements wird mit seinem Index, der Zahl seiner Atome, multipliziert. In g/mol ist die molare Masse zahlenmäßig gleich der relativen Molekülmasse Mr.

Zum Beispiel für Wasser: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.