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Molare Masse von Glucose

Die molare Masse von Glucose (C₆H₁₂O₆) beträgt 180,156 g/mol: die Summe der Atommassen 6 × 12,011 + 12 × 1,0080 + 6 × 15,999. In Schulaufgaben rechnet man mit 180 g/mol (C = 12, H = 1, O = 16).

C6H12O6 Glucose

Molare Masse

180,156 g/mol

Für Schulaufgaben (C = 12, H = 1, O = 16): 180 g/mol

Anteile der Elemente

M(C6H12O6) = 6 × 12,011 + 12 × 1,0080 + 6 × 15,999 = 180,156 g/mol

Das Ergebnis ist auf die Genauigkeit der ungenauesten Atommasse gerundet. Atommassen von der IUPAC (CIAAW). Stimmt mit PubChem überein: 180,16 g/mol. PubChem CID 5793

Was ist Glucose?

Glucose (Traubenzucker) ist ein weißer, süß schmeckender kristalliner Stoff und der häufigste Einfachzucker. Pflanzen bilden ihn bei der Fotosynthese aus Kohlenstoffdioxid und Wasser.

Für die Körperzellen ist Glucose die wichtigste Energiequelle; ihr Gehalt im Blut ist der Blutzucker. Stärke und Cellulose sind aus Glucosemolekülen aufgebaut.

Eigenschaften

Zustand bei 25 °C
Fest
Dichte
1,54 g/cm³
Schmelzpunkt
146 °C α-D-Glucose
Löslichkeit in Wasser
gut löslich

Quellen: PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipedia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook; jeder Wert stimmt in zwei davon überein.

Aufgaben zur molaren Masse von Glucose

Für Schulaufgaben (C = 12, H = 1, O = 16): M(C₆H₁₂O₆) = 180 g/mol

  1. Aufgabe 1

    Welcher Stoffmenge entsprechen 540 g C₆H₁₂O₆?

    n = m / M = 540 g / 180 g/mol

    Ergebnis: 3 mol

  2. Aufgabe 2

    Welche Masse haben 1,5 mol C₆H₁₂O₆?

    m = n · M = 1,5 mol · 180 g/mol

    Ergebnis: 270 g

  3. Aufgabe 3

    Wie groß ist der Massenanteil von C in C₆H₁₂O₆?

    w(C) = 6 · M(C) / M(C₆H₁₂O₆) = 6 · 12 / 180 = 0,4

    Ergebnis: 40,0 %

  4. Aufgabe 4

    Wie viele Moleküle sind in 0,1 mol C₆H₁₂O₆?

    N = n · NA = 0,1 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹

    Ergebnis: 6,02 · 10²²

Was ist die molare Masse?

Die molare Masse M ist die Masse von einem Mol eines Stoffes, also von etwa 6,022 · 10²³ seiner Teilchen. Sie wird in Gramm pro Mol (g/mol) angegeben.

Um sie zu berechnen, addiert man die Atommassen aller Atome der Formel: Die Atommasse jedes Elements wird mit seinem Index, der Zahl seiner Atome, multipliziert. In g/mol ist die molare Masse zahlenmäßig gleich der relativen Molekülmasse Mr.

Zum Beispiel für Wasser: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.